→ Мой Урок → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
термодинамическая система start learning		материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью реально существующей или воображаемой граничной поверхности и способный обмениваться с другими телами энергией и (или) веществом
В зависимости от признака, общего, характерного для ряда систем, все системыможно разделить start learning		По количеству компонентов в системе, По количеству фаз в системе, По наличию взаимодействия системы с окружающей средой
По количеству компонентов в системе start learning		на однокомпонентные и многокомпонентные
По количеству фаз в системе start learning		на однофазные и многофазные
По наличию взаимодействия системы с окружающей средой start learning		на изолированные, открытые и закрытые.
. По наличию химического превращения системы делятся на start learning		системы с химическим превращением и системы без химического превращения.
Состояние системы start learning		это совокупность ее свойств
Экстенсивные start learning		Прямо пропорциональны массе системы или числу частиц, например, объем, энергия, энтропия
Интенсивные start learning		Не зависят от массы системы или числа частиц, например, температура, плотность, давление
Обобщенные силы характеризуют start learning		состояние равновесия
Обобщенные координаты start learning		величины, изменяющиеся под действием соответствующих обобщенных сил
Различают следующие состояния системы start learning		Равновесное, Неравновесное,Стационарное, Нестационарное
Термодинамический процесс start learning		изменение системы, связанное с изменением хотя бы одного свойства системы
Процесс называют равновесным start learning		если он бесконечно медленно переходит через непрерывную последовательность состояний, связанных с бесконечно малой разностью действующих сил и совершением наибольшей работы
В ходе обратимого процесса start learning		совершается максимальная работа и не нарушается равновесие (тепловое, механическое, фазовое, химическое) с окружающей средой
Состояние термодинамической системы считается заданным, если указаны ее химический состав, фазовый состав и значения основных (независимых) термодинамических параметров: start learning		давления, температуры, объема, массы или числа молей вещества, концентраций.
Состояние термодинамической системы может быть охарактеризовано также с помощью термодинамических величин, являющихся функциями основных параметров: start learning		внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, теплоемкостей.
Внутренняя энергия системы зависит start learning		от природы вещества, его массы, параметров системы
H= start learning		U+pV
Теплота start learning		это неупорядоченная форма передачи энергии от одной системы к другой
Работа start learning		это упорядоченная форма передачи энергии
суммарная работа start learning		не зависит от этого пути, а определяется только начальным и конечным состоянием системы
Теплоемкость start learning		бесконечно малое количество теплоты, сообщенное системе в каком – либо процессе для изменения ее температуры на один градус
Истинная теплоёмкость start learning		C= δQ /dT
Cv= start learning		dU/dT
Cp= start learning		dH/dT
Удельная теплоемкость start learning		Теплоемкость, отнесенная к 1 кг вещества
Между полной теплоемкостью и удельной теплоемкостью существует соотношение start learning		C=mCуд
Существуют следующие формулировки I закона ТД start learning		В ходе кругового процесса сумма энергий обмена между системой и окружающей средой всегда равна нулю
Математическая формулировка первого закона для закрытых систем в дифференциальной форме start learning		dU= dQ-dA
первый постулат start learning		у изолированной системы (системы, которая не обменивается с внешними телами ни энергией, ни веществом) существует состояние термодинамического равновесия, в которое она приходит с течением времени и никогда самопроизвольно выйти из него не может
второй постулат start learning		если две системы А и В, каждая из которых является равновесной, привести в тепловой контакт, то равновесие в них может нарушиться, однако, спустя некоторое время, в процессе теплообмена (обмена энергией) обе системы придут в другое равновесное состояние.
Тепловым эффектом химической реакции называется start learning		количествотепла,котороевыделяетсяилипоглощаетсяприпротекании реакции в условиях, когда исходные вещества и продукты реакции имеют одну и ту же температуру
Реакция, протекающая с выделением тепла, называется start learning		экзотермической
Закон Гесса start learning		теплота реакций, протекающих при постоянных давлении и температуре или постоянных температуре и объеме, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы
Теплоту химической реакции при постоянном давлении иногда называют start learning		просто энтальпией реакции
Энтальпия образования сложного вещества start learning		энтальпия реакции синтеза его из простых веществ
Энтальпия образования всех простых веществ в наиболее устойчивом состоянии равна start learning		нулю при любой температуре
Стандартная энтальпия испарения start learning		изменение энтальпии при превращении 1 моль жидкости в газ
Стандартная энтальпия фазового перехода start learning		изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества
Уравнение для расчета стандартного мольного изменения энтальпии в ходе химического превращения называется уравнением Кирхгофа start learning		drho/dT=drcop
При drcp >0 start learning		величина температурного коэффициента энтальпии положительна, то есть с повышением температуры осуществления процесса тепловой эффект реакции возрастает
При drcp <0 start learning		температурный коэффициент энтальпии отрицателен, то есть тепловой эффект реакции при повышении температуры проведения процесса уменьшается
Если drcp = 0 start learning		то при какой бы температуре мы ни проводили процесс, его тепловой эффект будет постоянным
второй закон термодинамики start learning		Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота стремится рассеяться, т.е. распределиться между всеми телами равномерно
Если dS=0 start learning		то система находится в состоянии термодинамического равновесия
если dS>0 start learning		то процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении
если dS<0 start learning		энтропия убывает, может протекать только обратный процесс, связанный с увеличением энтропии
S= start learning		Q/T
Клаузиусом было доказано, что несмотря на то, что теплота зависит от пути процесса start learning		величина отношения теплоты к абсолютной температуре, не зависит от пути процесса, то есть является функцией состояния
Принцип недостижимости абсолютного нуля start learning		при приближении температуры к абсолютному нулю тепловые свойства тел перестают зависеть от температуры, поэтому абсолютный нуль недостижим
Характеристическая функция start learning		это функции, с помощью которых и первых производных от которых можно выразить любое термодинамическое свойство системы
dU= start learning		TdS+pdV = Eμkdnk
H = start learning		U + pV
dH= start learning		TdS-Vdp + Eμkdnk
G= start learning		H - TS
F= start learning		U - TS
dF = start learning		dU - TdS - SdT
dG = start learning		dH - TdS - SdT
Химический потенциал start learning		является мерой реакционной способности вещества
μk= start learning		dG/dnk
Eμkdnk=0 start learning		Это равенство является общим условием химического равновесия
drHTo<0 drSTo>0 start learning		при всех значениях температуры, процесс термодинамически возможен при любой температуре
drHTo<0 drSTo<0 start learning		реакция термодинамически возможна при сравнительно низкотемпературном режиме
drHTo>0 drSTo>0 start learning		процесс термодинамически возможен при сравнительно высоких температурах
drHTo>0 drSTo<0 start learning		оба фактора действуют в неблагоприятном направлении, реакция невозможна при любых температурах
Согласно физической теории растворитель start learning		− индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества
Согласно химической теории растворов растворение start learning		− разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешиваемых компонентов
Растворами называют start learning		гомогенные физико – химические системы переменного состава, образованные из молекул, атомов или ионов двух или более веществ
Растворы могут быть классифицированы по характеру растворителя start learning		Водные и неводные
Растворы могут быть классифицированы по агрегатному состоянию start learning		твердые, жидкие, газообразные
Растворы могут быть классифицированы по насыщенности start learning		насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные
Растворы могут быть классифицированы По относительному количеству растворенного вещества и растворителя start learning		разбавленные и концентрированные
Растворы могут быть классифицированы По наличию или отсутствию электролитической диссоциации start learning		молекулярные (неэлектролиты) и ионные (электролиты)
Растворы могут быть классифицированы В соответствии с термодинамическими свойствами start learning		(идеальные, неидеальные (реальные) и предельно разбавленные
Мольная доля компонента start learning		Nk=nk/Enk
Молярная концентрация start learning		ck=nk/V
Моляльная концентрация раствора start learning		dk=nk/m1
Массовая концентрация start learning		pk=mk/V
Массовая доля компонента в растворе start learning		фk=mk/Emk
Процесс растворения будет протекать самопроизвольно до тех пор start learning		пока в системе не установится равновесие
при образовании идеального раствора происходит start learning		уменьшение энергии Гиббса
коэффициент активности может служить мерой start learning		отклонения свойств реального раствора от идеального поведения
Закон Рауля start learning		Давление пара растворителя над раствором прямо пропорционально мольной доле растворителя в растворе
pk= start learning		pok * Nжk
В случае идеальных растворов закон Рауля выполняется start learning		для всех компонентов и для всех концентраций
Отклонения от закона Рауля появляются start learning		в растворах веществ сильно различающихся по свойствам
Если разнородные молекулы притягиваются слабее однородных start learning		то смешивание ослабляет общее молекулярное взаимодействие
В случае значительного взаимного притяжения разнородных молекул по сравнению с однородными в растворе start learning		смешивание усиливает общее межмолекулярное взаимодействие и переход молекул в газовую фазу затруднен
Существует эмпирическое правило start learning		полярные вещества растворяются в полярных растворителях, неполярные в неполярных
Закон Генри start learning		Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа
p2= start learning		Кг*N2
Растворимость смеси идеальных газов подчиняется закону Дальтона start learning		растворимость отдельных компонентов газовой смеси пропорциональна их парциальному давлению и не зависит от других газовых компонентов
Коллигативные свойства start learning		свойства, зависящие от природы растворителя и концентрации растворенного вещества, т.е. от числа его частиц в единице объема, но не зависят от свойств этих частиц
Проявляются коллигативные свойства start learning		когда в равновесии находятся две фазы, одна содержит растворитель и растворенное вещество, другая – только растворитель
Кипение start learning		процесс интенсивного парообразования, характеризующийся непрерывным возникновением и ростом внутри жидкости пузырьков пара
Температура кипения start learning		это температура равновесного фазового перехода жидкости в пар при постоянном давлении
Температура начала кристаллизации start learning		температура, при которой кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором данного состава
Метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур кристаллизации start learning		называется криоскопией
Осмос start learning		способность чистого растворителя проникать через раствор, отделенный от него полупроницаемой мембраной, проницаемой для растворителя и не проницаемой для растворенного вещества
Осмотическое давление также можно определить start learning		как силу, которую нужно приложить, чтобы заставить растворитель переходить через перегородку в раствор
зависимость осмотического давления от концентрации вещества и температуры start learning		π = cRT
Уравнение Вант-Гоффа служит для start learning		определения молярной массы растворенного вещества
Под химическим равновесием понимают start learning		неизменное во времени состояние системы, содержащей исходные вещества и продукты реакции, рассматриваемое обычно при постоянных давлении, объеме и температуре.
В любой системе, не зависимо от числа протекающих в ней химических реакций start learning		имеется только одно состояние химического равновесия
ввел понятие химического сродства реакции start learning		Де Донде
Химическое сродство start learning		способность веществ к химическому взаимодействию
Химическое сродство start learning		критерий осуществимости той или иной реакции
Мерой химического сродства является start learning		максимальная полезная работа, которая может быть получена в результате реакции между веществами
A start learning		это изменение термодинамического потенциала, обусловленное увеличением глубины реакции на один эквивалент (Δξ=1) и взятое с обратным знаком
A= start learning		-(dG/dξ)
A= start learning		-Ut, v + T(dS/dξ)
A= start learning		-Ht, p + T(dS/dξ)
A > 0 start learning		реакция идёт в прямом направлении
A < 0 start learning		реакция идёт в обратном направлении

Мой урок

You must sign in to write a comment

More