→ Физ(fuck)химия → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Под химическим равновесием понимают start learning		неизменное во времени состояние системы, содержащей исходные вещества и продукты реакции, рассматриваемое обычно при постоянных давлении, объеме и температуре
Химическое сродство start learning		способность веществ к химическому взаимодействию
Мерой химического сродства является start learning		максимальная полезная работа, которая может быть получена в результате реакции между веществами
A > 0 start learning		реакция идет в прямом направлении
A < 0 start learning		реакция идет в обратном направлении
A = 0 start learning		равновесие химической реакции
закон действующих масс была дана start learning		Гульдбергом и Вааге
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие start learning		то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие
Заметное влияние давление оказывает start learning		когда одно из веществ находится в газообразном состоянии
Согласно принципу Ле Шателье, повышение концентрации одного из участников реакции start learning		должно привести к его расходованию
ввел понятие химического сродства реакции start learning		Де Донде
Фундаментальным термодинамическим условием химического равновесия являются start learning		dG = 0 и Σμkdnk = 0
Чем больше сродство start learning		тем полнее идет реакция
Внешнее воздействие на систему изменяет соотношение скоростей прямого и обратного процессов, благоприятствуя тому из них start learning		который противодействует внешнему воздействию
Для экзотермической реакции повышение температуры приводит к start learning		смещению равновесия влево, а понижение температуры – вправо
для эндотермической реакции повышение температуры start learning		приводит к с смещению равновесия вправо,а понижение - влево
Если в ходе прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается start learning		то повышение давления приводит к смещению равновесия влево
уравнение изотермы Вант-Гоффа start learning		dg = -RTlnK + RTlnП(pk/[p])
если K > П(pk/[p]) start learning		dG < 0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении
если K < П(pk/[p]) start learning		dG>0 реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении
если K = П(pk/[p]) start learning		dG = 0 система находится в состоянии химического равновесия
Если реакция протекает в изохорно – изотермических условиях, то критерием самопроизвольного процесса является start learning		изменение энергии Гельмгольца
энергия Гельмгольца start learning		dF = -RTlnK - RTlnП(ck/[c])
dcp = start learning		E(vk*ck)(T)
ck(T) = start learning		ak + bkT + CkT^2 +C'kT^-2
dg = start learning		dh(t)-Tds(t)
K= start learning		exp(-dg/RT)
уравнение изобары Вант-Гоффа. start learning		dh(ст)/RT^2=dlnK/dT
уравнение изохоры Вант-Гоффа start learning		du(ст)/RT^2=dlnK/dT
число молей компонента k в любой момент времени равно start learning		nk=nk, o+vkξ
K= start learning		П(pk/[p])^vk

Физ(fuck)химия

Comments:

You must sign in to write a comment

More