→ Kinetyka, Równowaga Chemiczna, Reakcje W Roztworach, Reakcje Z Wymianą Elektronów → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
szybkość reakcji start learning		zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
katalizator start learning		substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
inhibitor start learning		substancja obniżająca szybkość reakcji
teoria zderzeń start learning		cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
energia aktywacji start learning		energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
kompleks aktywny start learning		kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
reakcja egzoenergetyczna start learning		reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
reakcja endoenergetyczna start learning		reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
entalpia start learning		termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
reakcja prosta start learning		reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
reakcja złóżona start learning		reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
reakcja następcza start learning		etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
reakcja równoległa start learning		reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
reakcja łańcuchowa start learning		reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
reakcja odwracalna start learning		podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
reakcja nieodwracalna start learning		reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
równowaga dynamiczna reakcji start learning		stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
prawo działania mas start learning		prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
stała równowagi reakcji start learning		prawo działania mas Golgberga i Waagego
reguła przekory start learning		jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
elektrolity start learning		substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
nieelektrolity start learning		substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
dysocjacja elektrolityczna start learning		proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
dysocjacja kwasów start learning		Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
dysocjacja zasad start learning		Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
dysocjacja soli start learning		Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
stopień dysocjacji start learning		stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
stała dysocjacji start learning		stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
iloczyn jonowy wody start learning		to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
pH start learning		wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
zasady według Arrheniusa start learning		zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
kwasy według Arrheniusa start learning		kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
Zasady według Brönsteda start learning		kwas to protonodawca
Kwasy według Brönsteda start learning		zasada to protonobiorca
protonodawca start learning		cząstka oddająca protony
protonobiorca start learning		cząstka pobierająca protony
miareczkowanie start learning		dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
hydroliza start learning		reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
stopień utlenienia start learning		ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
reakcje redoks start learning		reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
utleniacz start learning		związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
reduktor start learning		związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji

Kinetyka, równowaga chemiczna, reakcje w roztworach, reakcje z wymianą elektronów

You must sign in to write a comment

More