Question  |
Answer |
szybkość reakcji chemicznej start learning
|
|
zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu
|
|
|
|
start learning
|
|
wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji start learning
|
|
temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik
|
|
|
|
start learning
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach
|
|
|
|
start learning
|
|
teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek
|
|
|
teoria stanu przejściowego start learning
|
|
teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami
|
|
|
|
start learning
|
|
jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej
|
|
|
|
start learning
|
|
ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe
|
|
|
|
start learning
|
|
to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych
|
|
|
|
start learning
|
|
zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy
|
|
|
|
start learning
|
|
homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)
|
|
|
|
start learning
|
|
Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji
|
|
|
|
start learning
|
|
są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji
|
|
|
