Question  |
Answer |
|
start learning
|
|
Różnica pomiędzy standardowym ciepłem tworzenia produktów i substratów reakcji. Ilość energii pobrana lub oddana do otoczenia. Ciepło reakcji przy założeniu stałej objętości równa się różnicy energii wewnętrznych produktów i substratów. Przy stałym ciśnieniu= zmianie entalpii układu.
|
|
|
Czynniki wpływające na stan równowagi reakcji chemicznej start learning
|
|
zmiania ciśnienia, stężenia któregokolwiek z reagentów, temp. Katalizator nie ma wpływu na położenie stanu równowagi- przyspiesza jego osiągnięcie.
|
|
|
|
start learning
|
|
Najważniejsza funkcja stanu- całkowita energia ukłądu, będąca sumą energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych układu, także energii ruchu cieplnego cząsteczek i wszystkich innych rodzajów energii.
|
|
|
|
start learning
|
|
Termodynamiczna funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych w odosobnionym układzie termodynamicznym. Jest miarą stopnia uporządkowania układu, jest wielkością akstensywną. Zgodnie z II zasadą termodynamiki jeżeli układ termodynamiczny przechodzi 1 stanu równowagi do 2, bez udziału czynników zewnętrznych to jego entropia zawsze rośnie.
|
|
|
|
start learning
|
|
W termodynamice-wielkość fizyczna, która zależy od stanu układu, od wszystkich opisujących go parametrów,t.j.: masa, liczność materii, temp, obj, ciśnienie.
|
|
|
|
start learning
|
|
W układzie SI- dżul (J), kaloria, erg, kilowatogodzina, elektronowolt, British Thermal Unit (BTU), kilogramometr.
|
|
|
|
start learning
|
|
Wielkości fizyczne opisujące stan układu termodynamicznego, t.j.: temp, ciś, obj, ilości poszczególnych substancji np. stężenia. Wielkości zależące od ilości substancji to parametry ekstensywne. Wielkości które nie zależą, to intensywne.
|
|
|
|
start learning
|
|
Zwane prawem stałej sumy ciepeł, mówi że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego.
|
|
|
|
start learning
|
|
Prawo Guldberga i Waagego: Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów.
|
|
|
|
start learning
|
|
Jeżeli na ukłąd w stanie równowagi działa jakiś czynnik zewnętrzny, to w układzie zajdą zmiany, które będą dążyły do zniesienia wpływu tego czynnika. Zmiany zmniejszające skutki działania bodźca zewnętrznego doprowadzą w efekcie do ponownego ustalenia się stanu równowagi.
|
|
|
|
start learning
|
|
Odwracalność chemiczna reakcji-możliwość przeprowadzenia reakcji w obu kierunkach: są to takie reakcje, które mogą przebiegać zarówno w kierunku tworzenia produktów, jak i substratów.
|
|
|
|
start learning
|
|
Współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi, gdy szybkość reakcji w stronę od substratów do produktów i od produktów do substratów jest dokłądnie taka sama.
|
|
|
|
start learning
|
|
Nauka o energii, dział fizykii zajmujący się badaniem energetycznych efektów wszelkich przemian fizycznych i chemicznych które wpływają na zmiany energii wewnętrznej analizowanych układów. Nie zajmuje się tylko przemianami cieplnymi, lecz także efektami energetycznymi reakcji chemicznych, przemian z udziałem jonów, przemianami fazowymi, jądrowymi i energią elektryczną.
|
|
|
