→ Chemia → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Reguła przekory start learning		Gdy wystąpi zmiana stężenia reagentów, temperatury i ciśnienia prowadząca do przesunięcia równowagi, w układzie rozpoczyna się przemiana która prowadzi do osiągnięcia podobnego stanu roznowagi - przy innym stężeniu
Liczba Avogarda start learning		Liczba cząsteczek w jednym molu dowolnej substancji N=6,022*10^23/mol
Gaz doskonały start learning		22,4 dm^3
Reakcje elektrochemiczne start learning		Zachodzą pod wpływem energii elektrycznej - reakcje utleniania na anodzie i redukcji na katodzie
Prawo zachowania masy start learning		W reakcji chemicznej suma mas protonów jest równa sumie mas substratów
Prawo stosunków stałych start learning		Każdy związek chemiczny ma stały i niezmienny skład ilościowy
Prawo stosunków wielokrotnych start learning		Jeżeli dwa pierwiastki łącząc się ze sobą tworzą więcej niż jeden zw. chemiczny, masy jednego z pierwiastków przypadające na stałą masę drugiego pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych
Prawo stosunków objętościowych start learning		Objętości gazów reagujących ze sobą lub tworzących się w wyniku reakcji chemicznej pozostają do siebie w stosunku małych liczb całkowitych
Izotopy start learning		Atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą masową
Izobary start learning		Nuklidy różnych pierwiastków o takiej samej liczbie masowej, ale innej atomowej
Izotony start learning		Nuklidy różnych pierwiastków o jednakowej liczbie neutronów
Zakaz Pauliego start learning		W atomie żadne dwa elektrony nie mogą znajdować się w stanie opisanym przez te same liczby kwantowe
Reguła Hunda start learning		Elektrony najpierw osadzają orbitale w ten sposób żeby "zasiedlić" ich najwięcej, dopiero później się parują
Wiązanie jonowe start learning		Tworzy się w wyniku przeniesienia elektronu lub kilku z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego (np. NaCl, BaO)
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane start learning		Występuje w cząsteczkach w których para/ pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów (o większej ilości e walencyjnych)
Wiązanie kowalencyjne niespolarysowane start learning		Wspólna para nie jest przesunięta w stronę żadnego z atomów
Według aktualnego stanu wiedzy, cząsteczką elementarną jest start learning		Elektron
Energia wewnętrzna gazu doskonałego jest wielkością stałą w przemianie start learning		Izotermicznej
Układ złożony z chloroformu oraz wodnego roztworu kw. octowego jest układem start learning		Dwufazowym, trójskładnikowym
Ciepło jest funkcją stanu w warunkach start learning		Izochorycznych lub izobarycznych
Wzór na entlapię swobodną start learning		G = H-TS
Praca w warunkach adiabatycznych jest równa start learning		Zmianie energii wewnętrznej
Molowa entlapia tworzenia jest równa zero dla start learning		C (diament)
II zasada termodynamiki to inaczej start learning		Zasada wzrostu entropii
Teoria Bronsteda start learning		Kwasy - donory protonów, zasady - akceptory protonów
Prawo rozcięczeń Ostwalda start learning		K = alfa^2*C/1-alfa
Roztwór buforowy start learning		Roztwór zachowujący stałą wartość pH, nieczuły na niewielkie dodatki kwasów i zasad - przeważnie roztwory słabych kwasów lub zasad i ich soli
Alotropia start learning		Zjawisko występowania tego samego pierwiastka chemicznego w odmianach różniących się budową cząsteczki lub sieci krystalicznej
Ciepło tworzenia start learning		Ilość ciepła potrzebna do stworzenia związku z pierwiastków (5,98 kJ/mol dla wody
Pojemność cieplna start learning		Inaczej ciepło właściwe. Ilość energii potrzebna do ogrzania jednego mola lub grama substancji o 1 stopień Celsjusza/ Kelwin. W przypadku wody jest bardzo duża
adhezja start learning		Siła potrzebna do rozdzielenia powierzchni zetknięcia się dwóch faz
kohezja start learning		Siła potrzebna do rozdzielenia powierzchni jednej fazy
Reakcja van Slyke'a start learning		Alfa-aminokwasy wydzielają czysty azot

chemia

You must sign in to write a comment

More