Question  |
Answer |
zmiana entalpii jest równa start learning
|
|
ciepłu dostarczanemu do układu pod stałym ciśnieniem, jeżeli jedyną pracą wykonaną przez układ jest praca objętościowa
|
|
|
zmiana energii weenętrznej dU w procesach adiabatycznych może dokonać się na sposób start learning
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym start learning
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z jednej fazy do drugiejw jednym czy obu kierunkach? start learning
|
|
|
|
|
reakcja chemiczna przebiegajaca w dokładnej temperaturze T jest samorzutna w każych warinkach jeżeli deltaH jest ... i deltaS jest... start learning
|
|
deltaH jest ujemne i deltaS jest dodatnie
|
|
|
przechodząc po określonej drodze od stanu początkowego do stanu końcowego, układ wykonuje największą pracę, jeśli przemiana ta przebiega (jaka strata energii, odwracalnie/nieodwracalnie) start learning
|
|
gdy nie zachodzi strata energii, odwracalnie
|
|
|
entalpię swobodną można wyrazić jako start learning
|
|
|
|
|
Praca objętościowa swobodnego rozprężania gazu (w) jest (W...0 czy jest wykonana praca) start learning
|
|
W=0, ni jest wykonana żadna praca
|
|
|
podaj równanie fundamentalne (łączy ono I i II zasadę termodynamiki) start learning
|
|
|
|
|
różnica pomiędzy masą a ciężarem start learning
|
|
Masa jest cechą ciała i nie zależy od oddziaływania z innymi ciałami
|
|
|
układ adiabatyczny przykład start learning
|
|
woda zamknięta w termosie
|
|
|
definicja ciepła w termodynamice start learning
|
|
Ciepłem nazywamy przeniesienie energii następujące w wyniku istnienia różnicy temperatur układu i otoczenia
|
|
|
dS=∆Hp.f./T tylko w procesach Izo... start learning
|
|
|
|
|
kiedy entropia układów izolowanych maleje? start learning
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych (rośnie/maleje/pozostaje stała) ..., jeżeli zachodzą w nich procesy odwracalne start learning
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych wzrasta, jeżeli zachodzą w nich procesy... start learning
|
|
|
|
|
O zmianach entalpii swobodnej w zależności od temperatury decyduje: start learning
|
|
|
|
|
równanie ∆G0=-RT link pozwala wyznaczyć... start learning
|
|
standardową entalpię swobodną reakcji ∆G0 na podstawie stałej równowagi G
|
|
|
W dodatniej temperaturze T reakcja chemiczna nie przebiega nigdy samorzutnie jeżeli ∆H jest ... (dodatnie/ujemne), ∆S jest ... (dodatnie/ujemne) start learning
|
|
|
|
|
dla układu najbardziej uporządkowanego (kryształ) wg równania Plancka W=... start learning
|
|
|
|
|
równanie Plancka (na entropię) start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
jakie jest pierwsze prawo termodynamiki? start learning
|
|
prawo zachowania energii - energii nie można wytworzyć ani zniszczyć
|
|
|
podaj ogólne wyrażenie na pracę start learning
|
|
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ zamknięty nieizolowany start learning
|
|
wymienia z otoczeniem energię na sposób ciepła i pracy; nie wymienia masy
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ adiabatyczny start learning
|
|
nie wymienia ciepła i masy, energia może się dokonać na sposób pracy
|
|
|
zależność pomiędzy pojemnością cieplną (stałą obj i ciśnień) u gazów start learning
|
|
|
|
|
wszystkie samorzutnie zachodzące zjawiska w przyrodzie są (odwracalne/nieodwracalne) start learning
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie odwracalnym (dS...0) start learning
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie nieodwracalnym samorzutnym (dS...0) start learning
|
|
|
|
|
W samodzielnie zachodzących przemianach fazowych (parowanie, krzepniecie, krystalizacja, sublimacja) lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu może przejść z jednej fazy do drugiej z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym start learning
|
|
z fazy o WYŻSZYM do fazy o NIŻSZYM potencjale chemicznym
|
|
|
stała równowagi egzotermicznej, gdy podwyższa się temperaturę (maleje/rośnie) start learning
|
|
|
|
|
na czym polega reguła Troutona? start learning
|
 |
w warunkach ciśnienia normalnego (1atm) stosunek molpwej entalpii parowania do temp wrzenia cieczy wynosi ok. 85J/(mol*K)
|
|
|
czego wyznaczenie umożliwia równanie van’t Hoffa? start learning
|
|
wyznaczenie deltaH w dowolnej temperaturze
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
równanie termochemiczne to start learning
|
|
połączenie równania chemicznego ze standardową entalpią reakcji
|
|
|
druga zasada termodynamiki (wg entropii) start learning
|
|
|
|
|
entalpia swobodna układu (G) to inaczej start learning
|
|
potencjał termodynamiczny
|
|
|
praca w izotermicznym procesie nieodwracalnym zachodzi przeciwko ciśnieniu, które opisane jest jako (Prac...0) start learning
|
|
|
|
|
wzór na entalpię swobodną (G) start learning
|
|
|
|
|
Większą pracę otrzymuje się, gdy rozprężanie się gazu jest (odwracalnie/nieodwracalne) start learning
|
|
|
|
|
