→ Moja Lekcja → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
liczba atomowa start learning		(na dole) - liczba protonów/elektronów
liczba masowa (A) start learning		(u góry) - liczba protonów (Z) + liczba neutronów (A-Z)
liczby kwantowa (n) start learning		-główna, określa nimer powłoki np. 3s to n=3
liczba kwantowa (l) start learning		-poboczna - dla s: l=0, dla p: l=1 dla d: l=2
promień atomowy start learning		- zwieksza się w okresie,
energia jonizacji start learning		-zwiększa się w grupie, -zmniejsza się w okresie
wiazanie kowalencyjne niespolaryzowane start learning		E < 0,4
wiazanie kowalencyjne spolaryzowane start learning		0,4 ≤ E < 1,7
wiązanie jonowe start learning		E ≥ 1,7
wiazania metaliczne start learning		charakterystyczne dla pierwiastków o niskich wartościach elektorujemności czyli dla metali
geometria czasteczek - Lp= 2 start learning		- cząsteczka liniowa
geometria czączteczek- Lp=3 start learning		-trójkąt równoboczny
geometria cząsteczek - Lp=3 start learning		- cząsteczka kątowa
geometria cząsteczek - Lp=4 start learning		- tetraedr -piramida trygonalna - czasteczka kątowa
kryształy metaliczne start learning		zwykle wysokie temperatury topnienia, PRZEWODZĄ PRĄD ELEKTRYCZNY, np. Na, Zn, Al, Cu, Au
kryształy kowalencyjne start learning		wysokie temperatury topnienia np. diament, grafit, fuleren, S
kryształy jonowe start learning		wysokie temperatury topnienia, ich roztwory wodne przewodzą prąd np. NaCl, MgO, NaOH, KF
kryształy molekularne start learning		niskie temperatury topnienia, np. CO2, I2, Kr, Ar
tlenki zasadowe np. K₂O, Na₂O CaO, MgO, (CrO, FeO, MnO - nie reagują z wodą) start learning		reagują z kwasami tworząc sole, nie reagują z zasadami
tlenki kwasowe - np. SO₃ SO₂, CO₂, NO₂, P₄O₁₀, CrO₃, (SiO₂- nie reaguje z wodą) start learning		reagują z zasadami towrząc sole, nie reaguja z kwasami
tlenki amfoteryczne -np.(ZnO Al₂O₃, Cr₂O₃ - nie reaguja z wodą) start learning		reagują z zasadami i kwasami tworząc sole
tlenki obojętne -np. (NO, CO, SiO, N₂O - nie reagują z wodą) start learning		nie reaguja ani z kwasami ani z zasadami
kwasy (mocne) start learning		np. HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄
kwasy utleniające start learning		HNO₃ (stęż.), H₂SO₄ HClO₄
reakcja Al, Fe, Cu, Ag z HNO₃ rozc. start learning		Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O itp
reakcja Al, Fe, Cu, Ag z HNO₃ stęż. start learning		Al i Fe ulegaja pasywacji, Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Mn2+ start learning		bezbarwny (bladoróżowy)
MnO2 start learning		brunatny osad
MnO₄²⁻ start learning		zielony
KMnO₄ start learning		fioletowy
Cu₂O start learning		ceglastoczerwony osad
CuO start learning		czarny osad
Cu(OH)₂ start learning		niebieski galaretowaty osad
Cr²⁺ start learning		niebieski
Cr³⁺ start learning		zielony
Cr(OH)₃ start learning		szarozielony osad
Cr₂O₇²⁻ (kwasowy) start learning		pomarańczowy
CrO₄²⁻ start learning		żółty (zasadowy)
CrO₃ start learning		czerowny
Al(OH)₃ start learning		biały osad
AgCl start learning		bialy serowaty osad
AgI i AgBr start learning		żółty osad
Ag₂O start learning		brunatnoczarny osad
Fe(OH)₃ start learning		brunatny osad
Fe(OH)₂ start learning		zielony osad
S²⁻ start learning		czarny
Br₂ start learning		brunatny
NO₂ start learning		brunatny gaz
Cl₂ i F₂ start learning		żółtozielony
Na start learning		żółty płomień
K start learning		fioletowy płomień
Ca start learning		ceglasty płomień
Cr(OH)₂ start learning		ciemnobrunatny
CrO start learning		czarny
liczba Avogadra start learning		6,02 × 10²³ mol
wzór na mase start learning		m= n * M
wzór na mol start learning		n = m/M
wzór na objętość start learning		V = M/d
równanie clapeyrona start learning		p * V = n * R * T
calviny na stopnie C start learning		273 K = 0 stopni np. 20 stopni = 293 K
wzór na gestość start learning		d = m/V
ogniwa start learning		anoda (-) - utlenienie(niższa wartość), katoda (+) - redukcja
SEM start learning		E (katody) - E (anody)
rozdzielanie mieszaniny start learning		przesiewanie, zastosowanie rozdzielacza, sączenie/filtracja, dekantacja(oddzielanie osadu), sublimacja i resublimacja(rozdzielanie i oczyszczanie subst.), elektroforeza, krystyaflizacja, destylacja(ofparowyeanie),
wzor na stezenie molowe start learning		Cm= n/V
wzor na mase substancji start learning		ms= n*M
wzor na mase roztworu start learning		mr= V* d
kwas brönsteda start learning		oddaje proton
zasada brönsteda start learning		przyjmuje proton
wzor na stopien dysocjacji start learning		α = n_zdysocjowane / n_początkowe
wzor na stopien dysocjacji slabego kwasu start learning		α = [H⁺]/ C (stezenie kwasu)
wzor na stezenie [H⁺] start learning		[H⁺] = α · c₀
wzor na stopien dyspcjacji slabej zasady start learning		α = [OH⁻]/ C (stezenie zasady)
wzor na stezenie [OH⁻] start learning		[OH⁻] = α · c₀
prawo rozcienczen Ostwalda start learning		K = (α² · c₀) / (1 − α)
Jeśli α ≤ 5% (czyli 0,05) lub c₀ / K ≥ 400 start learning		K ≈ α² · c₀
wzor na iloczyn jonowy wody start learning		K_w = [H⁺] · [OH⁻] K_w = 10⁻¹⁴
wzor na pH i pOH start learning		pH = -log [H⁺] pOH = -log [OH⁻]
pKw start learning		pH + pOH = 14
wzor na entalpie start learning		ΔH = ΣH_produktów − ΣH_substratów
egzotermiczna start learning		ΔH < 0 (przekazuje cieplo do otoczenia, H_prod. < H_subst.
endotermiczna start learning		ΔH > 0 (pobiera ciepło z otoczenia, H_prod.>H_subs.
wzor na szybkosc rekacji start learning		v = ΔC[P] / Δt v = - (ΔC[S] / Δt)
reguła van't Hoffa start learning		v2 / v1 = γ^((T2 − T1)/10) gdzie: v₁, v₂ – szybkości reakcji w temperaturach T₁ i T₂, γ – współczynnik temperaturowy (zwykle 2–4)
rownanie kinetyczne start learning		v = k · [A]^m · [B]^n
rekacja egzotermiczna - reguła przekory - temperatury start learning		spadek temp. - wydajność się zwiększa (przesunięcie w prawo), wzrost temp. - wydajność się zmniejsza (w lewo)
reakcja endotermiczna -r. przekory- temperatura start learning		spadek temp. - wydajność się zmniejsza (w lewo), wzrost temp.- wydajność się zwiększa (w prawo)
reguła przekory - zmiana stężeń subs. i prod. start learning		dodanie sub. i usunięcie prod. - wydajność wzrasta (w prawo), usunięcie sub. i dodanie produktu - wydajność maleje (w lewo)
zmiana ciśnienia - reguła przekory 2mol > 1 mol start learning		2 mole gazów > 1 mola gazu (zwiekszenie obje., obnizenie ciśnienia - wydajność maleje (w lewo)), zmniejszenie obj. i podwyz. ciśnienia (wydajnosc rosnie (w prawo)
zmiana ciśnienia r. przekory - 2 mol gazow< 3 mol gazow start learning		zmniejszenie obj. i podwy. cisnienia (wydajnosc maleje(w lewo), zwiekszenie obj. i obniz. ciśnienia (wydajnosc rosnie(w prawo)
wzor ogolny alkanow start learning		CₙH₂ₙ₊₂
wzor ogolny cykloalkanow start learning		CₙH₂ₙ
wzor ogolny alkenow start learning		CₙH₂ₙ
wzor ogolny alkinow start learning		CₙH₂ₙ₋₂
izomeria cis- trans start learning		cis na tej samej wysokosci trans na przeciwko
fenol start learning		3xF (fenol, fioletowy, FeCl₃)
alkohole i fenol start learning		alkohole nie dysocjuja i maja odczyn obojetny, fenol dysocjuja i ma odczyn kwasowy
wzor kwasu stearynowego start learning		C₁₇H₃₅COOH (nasycony)
wzor kwasu palmitynowego start learning		C₁₅H₃₁COOH (nasycony)
wzor kwasu oleinowego start learning		C₁₇H₃₃COOH (nienasycony -w. podwojne)
wzor glukozy start learning		C₆H₁₂O₆
wzor fruktozy start learning		C₆H₁₂O₆
sacharoza start learning		glukoza + fruktoza
maltoza start learning		glukoza + glukoza
laktoza start learning		glukoza + galaktoza (C₁₂H₂₂O₁₁ - dla sacharozy, maltozy i laktozy)

Moja lekcja

You must sign in to write a comment

More