→ INNE Z CHEMII → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Sily jadrowe start learning		przyciaganie nukleonow, WYSOKA ENERGIA KROTKI ZASIEG
oddzialywania elektrostatyczne start learning		odpychanje protonow, NISKA ENERGIA DALEKI ZASIEG
trwalosc jader start learning		SILY JADROWE > ODDZIALYWANIA
szeregi promieniotwórcze start learning		U-A U-R torowy
glowna n start learning		energia elektonu, wielkosc konturow orbitali, maks.l. el, numer powloki
poboczna l start learning		rodzaj podpowloki, kształt orbitalu, (n-1 s=0 p=1]
magnetyczna m start learning		orientacja przestrzenna orbitalu -2 -1 0 1 2
spinowa start learning		½
magnetyczna spinowa start learning		przestrzenna orientacja wektora spinu +½ -½
powloki start learning		KLMN
podpowłoki start learning		spdf
Zakaz pauliego start learning		1 orbital- max2 el o przeciwnym spinie
reguła hunda start learning		elektrony zapełniają orbitale tak aby jak najwięcej z nich mialo skierowane spiny
promocja elektronowa start learning		d chce być cały zapelniony
LP1 start learning		cz. liniowa
lp2 start learning		trojkat rownoboczny/z jedną wolna parą: cz. kątowa
lp4 start learning		tetraedr /lwpe1 piramida trygonalna/lwpe2 czasteczka katowa - WODA
lp5 start learning		bipiramida trygonalna/ zdeformowany tetraedr / litera T/ cz. liniowa
lp6 start learning		oktaedr/ piramida kwadratowa/ kwadrat/ litera T/cz. liniowa
litowce start learning		LICZE NA ŻOŁTY Kubek w ROZOWOFIOLETOWE paski CZasem też na NIEBIESKOFIOLETOWE
berylowce start learning		CAły CEGLASTOCZERWONY STek KARMINOWY BAsia ZeŻarła
jaki pary odpychaja się najsilniej start learning		wolne pary
siły londona start learning		oddziaływania przyciągające między nietrwałymi dipolami elektrycznymi powstającymi w wyniku chwilowych deformacji chmur elektronowych atomow
tlenki amfoteryczne z zasada start learning		należy dodać wode -> zw. kompleksowy
najbardziej kwasowe tlenki start learning		te które mają najwyższy st. utlenienia i elektroujemnosc
najbardziej zasadowe tlenki start learning		te które mają najmniejszy st utlenienia i elektroujemnosc
wodorki metali budowa i charakter start learning		zasady, budowa jonowa
moc kwasów beztlenowych start learning		im więcej tlenu tym mocniejsze
wypieranie kwasu tlenowego start learning		+ sol -> sol i beztlenowy
sol + sol kiedy zajdzie start learning		gdy jedna jest trudno rozpuszczalna
w jakich warunkach reaguje magnez start learning		w cieple
w jakich warunkach reaguje wapń start learning		w chlodzie
jak i w jakich warunkach reaguje chrom z hcl start learning		tlenowe = cr + hcl + o2 -> 2crcl3 + h2 + h2o Beztlenowe = cr + 2hcl -> crcl2 + h2
patyna start learning		-jasnozielony nalot na powierzchni przedmiotów z miedzi
diament start learning		kruchy, twardy, nie przewodzi prądu sp3
grafit start learning		tłusty, lupliwy, dobrze przewodzi prąd sp2
grafen start learning		wytrzymały, dobrze przewodzi prąd sp2
fulereny start learning		metaliczny połysk, wł nadprzewodzace i pólprzewodnikowe
oleum start learning		st. roztwor kwasu siarkowego vi z rozpuszczonym w nim nadmiarem tlenku siarki vi
redukcja start learning		utlenia się, przyjmuje elektron więc st utl się zmienia
im wyższa elektroujemnosc start learning		tym pierwiastek jest silniejszym reduktorem
Anoda start learning		od niej płyną elektrony, ma niższe e
ogniwo daniella start learning		znso4 i cuso4
destylacja start learning		odparowanie bardziej lotnego ROZNICA twrz
ekstrakcja start learning		wymywanie składnika za pomocą cieczy w której się on rozpuszcza, różnica rozpuszczalnosci
reakcje nieodwracalne start learning		jonowe z nrozp produktem, spalanie, z produktem gazem, z produktem trudno dysocjujacym
liczba etapów dysocjacji start learning		l. atomow H+
słabe elekrolity start learning		organiczne, nh3 w wodzie, wodorotlenki metali nieaktywnych chemicznie
mocne elektrolity start learning		niektóre kwasy, wodorotlenki metali 1 i 2 grupy, większość soli rozp w wodzie
ARRHENIUS start learning		Kwas oddaje H+, zasada oddaje 0H-
BRONSTED start learning		kwas oddaje H+ zasada PRZYJMUJE H+
lewis start learning		kwas przyjmuje wolna parę elektronowa, zasada ją oddaje
bufory start learning		ich pH się nie zmienia po rozcienczeniu/dodaniu jiewielkich ilosci k/z
titrant start learning		odczynnik o znanym stezeniu
analit start learning		odczynnik o nie znanym stezeniu
Reguła lavoisiera-laplace'a start learning		entalpia rozkladu= -entalpia tworzenia
katalizator start learning		obniża energie aktywacji
regula vant hoffa start learning		t wzrasta o 10°C v reakcji x 2-4
reguła przekory start learning		jeśli na układ w stanie równowagi działa jakiś czynnik to układ ulega przemianie zmniejszającej efekt działania tego czynnika
homologi start learning		podobne wl chemiczne, ale różne wl fizyczne I masy
izomery start learning		różne wl chemiczne i fizyczne ale te same masy
cis start learning		usmiech
metan tworzenie start learning		CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3
metan tworzenie start learning		Al4C3 + 12 HCl/H2O -> 3CH4 + 4ALCl3/AL(OH)3
wpływ węgla na wl. chemiczne start learning		wzrastają t. wrz i t. t oraz gestosc
st skupienia alkanow start learning		4=> gazy między 5 a 16 ciecze 17=<stałe
etyn otrzymanie start learning		CaO+3C -> CaC2 + CO...... Cac2+2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 z metanu + T -> etyn + wodor
reguła zajcewa start learning		produktem głównym reakcji eliminacji jest ten izomer który powstaje przez ODLACZENIE H OD C O WYZSZEJ RZEDOWOSCI
regula markownikowa start learning		produktem głównym r. addycji jest izomer powstały przez PRZYLACZENIE WODORU DO WEGLA ALKEN KTORY JEST ZWIAZANY Z WIEKSZA ILOSCIA WODORU
benzen ksztalt i tworzenie, reakcje start learning		plaski// cykloalkan 500°C Pt-> benzen//3C2H2 kat, T -> benzen. //ULEGA GLOWNIE SUBSSTYTUCJI
gdzie się przylaczy coś ze swiatlem start learning		do alkolowej czyli lancuszka
gdz8e przyłączy się nadmiar start learning		3x do pierscienia
gdzie przyłączy się X w Y start learning		do pierscienia
chloroform start learning		CHCl3
fenol, charakter start learning		ma oh tuż przy pierscieniu, KWAS
alkohol aromatyczny i zwykly start learning		ma OH w alkilowej, OBOJETNY
powstanie alkoholu start learning		alken + woda
powstanie aldehydu start learning		alkohol 1° + H2O/[O] -> CHO
Powstanie ketonu start learning		alkohol 2° + H2O /[O] -> - CO
kwasy nazwy 1-4 c start learning		mrowkowy octowy propionowy masłowy
palmitynowy start learning		c15h31cooh
oleinowy start learning		c17h33cooh
stearynowy start learning		c17h35cooh
szczawiowy start learning		(COOH)2
powstawanie kwasu start learning		CH3OH + CO -> HCOOCH3... +H2O -> HCOOH +CH2OH
estryfikacja start learning		kwas + alkohol (k. nieorg)-> ester + woda
aminy, st skupienia, powstawanie start learning		AZOT WYZNACZA RZEDOWOSC, GAZ/CIEKLY. 1° fluorowcopochodne+nadmiar NH3 2°i3° fluorowcopochodne i amina 1/2°
aminy aromatyczne powstawania start learning		pierścień z NO2 + 3H2 -> pierścień z NH2 + 2H2O
amidy start learning		stale, -conh2, dehydratacja soli amonowych kwasów (coonh4)/ (cocl) z nh3
mocznik start learning		CO2 + 2NH3 -> (NH2)2CO +H2O Diamid kwasu weglowego
hydroksykwasy start learning		kwas + cl2. +naoh. +hcl.
aminokwasy alfa start learning		aminowa i karboksylowa z tym samym węglem. (c2)
amonoliza start learning		chloro/bromopochodna kwasu + amoniak -> aminokwas i NH4Cl
amokwasy co tworzą i skupienje, charakter start learning		ciała stałe, amfoteryczne tworzą jonowa siec z jonów obojnaczych (- przy o z wiązaniem poj) (+ przy n)
aldozy start learning		Węgiel połączony =O -H
ketozy start learning		Węgiel połączony=O -CH2OH
epimeryzacja jest związana z start learning		zamiana ketoza <-> aldoza w środowisku zasadowym
sacharoza start learning		(glukoza+fruktoza) ALFA
maltoza start learning		(glukoza+glukoza) ALFA
laktoza start learning		galaktoza + glukoza BETA
celobioza start learning		glukoza glukoza BETA
skrobia start learning		ALFA - 1,4 - O - GLIKOZYDOWE
celuloza start learning		BETA - O - 1,4 - GLIKOZYDOWE
enancjomery start learning		odbicia, te same wł fizyczne, różnią się kierunkiem skracania swiatła
chiralnosc start learning		nakładanie się z własnym odbiciem
czynność optyczna start learning		dla zw. chiralnych, maja c. chiralnosci, nie mają płaszczyzny symetrii
KOFIGURACJQ D I L start learning		D- podstawnik at. centr. jest po prawej. L-podstawnik at. cent jest po lewej
kierunek skręcania światła start learning		+ w prawo - w lewo
konfiguracja R I S start learning		aminokwasy poza cysteina zawsze S. PIERWSZENSTWO. 1-l. atomowa wieksza 2-dla grupy l. atomowa podstawników. 3-wegiel o wyższym st. utle.
maks l enancjomerow w cząstkach o n centrum chiralnosci. start learning		2n
recemat start learning		mieszanina zawierająca taka sama l. cząstek obu enancjomerow. nie ma czynności optycznej
diastereoizomery start learning		różnią się ułożeniem podstawnikow w przestrzeni ale nie są odbiciami. różnią się wl. fiz
anomery start learning		różnią się położeniem oh przy anomerycznym węglu. alfa pod beta nad
uklad jednolity (po 1 w każdej klatce) start learning		jest trwalszy
przedostatnia i ostatnia klatka start learning		przeodstatnia to wolne pary, ostatnia tworzy wiązania
nuklid trwały start learning		okres półtrwania > 10⁹lat
Lp start learning		l. podstawników + l. wolnych par elektronowych
kiedy wystąpi wiązanie wielokrotne start learning		sp²/sp, głównie grupy 14-16
w. koordynacyjne start learning		2 el od jednego atomu
w. wodorowe start learning		H + silnie elektroujemny. (=>3)
sole beztlenowe nazwa start learning		ek
sole tlenowe nazwA start learning		an
wodorosole nazwa start learning		wodoro-kation
co zapisujemy przy zapisie jonowym r. stracania start learning		TYLKO TO CO SIE STRACA
ładunek CO3 start learning		-2
ładunek PO4 start learning		-3
wartoscuowosc miedzi start learning		+1/2. 2 z mocnym utleniaczem
ładunek cynku start learning		2+
SPALANIE W POWIETRZu start learning		powstają dodatkowe produkty niż te z tlenem, np coś z azotem
kurczliwość i rozszerzalnosc start learning		w temperaturze np miedź
bilans redoks start learning		zaczynamy od redukcji
efekt tyndalla start learning		np stearynian sodu z wodą i kleik, białko jaja i wodą, zelatyna z woda
co jest trwalsze, rzeczywisty czy koloid start learning		rzeczywisty
dekantacja start learning		różnica gestosci
metylobenzen powstawanke start learning		benzen+ch3cl-> metylobenzen i hcl
dlaczego benzyny nie gasimy woda start learning		bo ma mniejsza gestos wiec zostaje na powierzchni i pali się dalej
kontrakcja start learning		zmiana objetosci np etanol woda
twarda woda start learning		ma ca2+ i mg2+
reguła huckla start learning		zw. aromatyczne mają płaska budowę i 4n+2 zdelokalizowanych elektronow
jak zeobic tłuszcz staly start learning		do ciekłego dodać wodór
sorpcja start learning		zdolność gleby do wiązania jonów i cząsteczek. zapobiega wyplukiwaniu skl. mineralnych - roślina może je pobierać STOPNIOWO.
zobojetnianie kwaśnej gleby start learning		CaCO3 +2H+ -> Ca²+ CO2 + H2O
HYDRATY A BEZWODNE start learning		inna Barwa, mogą uwalniać wodę po ogrzaniu,
moc kwasu start learning		krotki łańcuch, potencjalne aniony-blizej grupy, OH NH3 CH3 OSLABIAJA
h2so4 start learning		czynnik odwadniający, utlenia miedź
skrobia a celuloza start learning		skrobia tworzy kleik i barwi się na granatowo z jodyna, celuloza nie
zasada nieoznaczoności Heisenberga start learning		nie jest możliwe jednoczesne ustalenie położenia i pędu cząstki
Kolejność zapełniania podpowlok start learning		S/ SP SP / SDP SDP / SFDP SFDP
blok s start learning		1 i 2 gr oraz hel
blok p start learning		grupy 13 -18
blok d start learning		3 -12
energia jonizacji start learning		min. ilosc energii potrzebna do oderwania elektronu od pierwiastka obojętnego w stanie gazowym
biegun dodatni i ujemny start learning		dodatni ma niższa elektroujemnosc, ujemny wieksza
siły van der Waalsa start learning		słabe oddziaływania między niepolarnymi
wapno palone start learning		CaO biały proszek gaszenie woda -> wapno gaszone
wapno gaszone start learning		Ca(OH)2 NASYCONY TO WODA WAPIENNA KTORA WYKRYWA CO2 +SiO2 -> zaprawa wapienna
woda utleniona start learning		3% H2O2 30% wybielacz
wodorki niemetali start learning		budowa kowalencyjna
woda amoniakalna start learning		NH3+H2O <-> NH4+ + OH-
NO2 + WODA start learning		HNO2 I HNO3
dipol start learning		kowalencyjne spolaryzowane, polarne
H2S start learning		zgniłe jaja
wapień start learning		CaCO3
gips start learning		CaSO4 • 2 H2O Zaprawa = palony + woda Palony 2CaSO4 • H2O
SEM start learning		E° katoda - anoda
katoda w korozji start learning		2H2O + O2 + 4e -> 4 OH-
emulsja start learning		jedna ciecz rozproszona w drugiej w postaci małych kropel
koloidy rozpuszczalnik i s. rozpuszczana start learning		osrodek dyspresyjny i faza rozproszona
endoergiczna start learning		rozkład, H>0
egzotermiczna start learning		spalanie H<0
suchy lod start learning		zestalony CO2
stała (wzor) start learning		u góry produkty na dole substraty abcd stechiomeyryczne
Węgiel aktywny ma zdolność do start learning		adsorocji - pochłania s. szkodliwe
czad start learning		łączy się z Fe²+ blokując dostęp tlenu
nazewnictwo alkanow start learning		najdłuższy łańcuch, lokanty najmniejsze możliwie, alfabetyczna kolejność a te same przedrostki di tri
sp2 start learning		oznacza 1 orbital s i 2 p
zapis wielokrotności = start learning		np 1,2- dien lub 1.3.5-trien
wiązania pi start learning		to wiązania o dużej energii i małej trwałości.
elektrony zdelokalizowane start learning		Elektrony π (pi) tworzące wiązania podwójne są zdelokalizowane nad i pod pierścieniem benzenowym.
LO benzyny start learning		im większa l. oktanowa tym większa odporność na spalanie
zielona chemia start learning		zakłada projektowanie i przeprowadzanie procesów chemicznych tak żeby ograniczyć użycie s. szkodliwych i ich emisje
toluen start learning		to metylobenzen//benzen +CH3Cl
rzedowosc alkoholi start learning		1 - oh z jedno rzędowym węglem 2- oh związane z 2 rzędowym weglem
rzedowosc atomu wegla start learning		ile wegli łączy taka ma rzedowosc
alkoholan start learning		OH - ONa
nazewnictwo aldehydu z pierscieniem start learning		cyklo XC KARBOALDEHYD
formalina start learning		40% metanal
nazewnictwo estrow start learning		ester Xlowy kwasu Yowego
tłuszcz nazwa start learning		np tristearynian glicerolu
rzedowosc amin start learning		1-NH2 2-NH 3-N w zapisie 2° N-xyloyanoamina 3°N, N-diXyloYanoamina
Związki aromatyczne a pierścień start learning		pierścień zwiększa kwasowosc
nazewnictwo amid start learning		XoAMID / aromatyczne XoKARBOKSYAMID
nazwy hydroksykwasow start learning		kwas hydroksyXowy
aspiryna start learning		kwas acetylosalicylowy, hamuje powstawanie związków które biorą udział w przekazywaniu bólu. ogranicza sklejanie płytek krwi
nazwą aminokwasu start learning		kwas aminoXowy
eten tworzenie start learning		etyn + wodor
otrzymanie alkoholu start learning		utlenienie alkanu, uwodornienie alkenu, fluorowcoalkan z zasada, redukcja aldehydu, hydroliza estru
otrzymanie fenol start learning		Cl-benzen i zasada, ONa-benzen i kwas
otrzymanie aldehydu start learning		utlenienie alko 1°, woda+etyn, tlen +eten ZE SLABYM UTLENIACZEM
otrzymanie ketonu start learning		utlenienie alko 2°, woda + alkin
otrzymanie kwasu karboksylowego start learning		utlenienie alko 1°, CO + nienasycony Z MOCNYM UTLENIACZEM
otrzymanie estru start learning		kwas + alko/fenol
otrzymanie amin start learning		fluorowcopochodne z amoniakiem, redukcja wodorem nitrowych
otrzymanie amid start learning		rozklad soli amonowej do amidu i wody
otrzymanie glukozy start learning		co2 + woda

INNE Z CHEMII

You must sign in to write a comment

More