→ Elektrochemia Pollub → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235. start learning		NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. start learning		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. start learning		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235. start learning		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2. start learning		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. start learning		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. start learning		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4. start learning		NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się. start learning		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1. start learning		NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1 start learning		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się start learning		NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury. start learning		NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury. start learning		TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. start learning		NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. start learning		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. start learning		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. start learning		NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. start learning		TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu. start learning		NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. start learning		TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut. start learning		NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. start learning		TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym. start learning		NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze. start learning		NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. start learning		TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. start learning		TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. start learning		TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe. start learning		NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową. start learning		NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... start learning		TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........ start learning		NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej. start learning		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. start learning		TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. start learning		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. start learning		TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. start learning		NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. start learning		TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru. start learning		NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. start learning		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. start learning		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów. start learning		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s... start learning		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d... start learning		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. start learning		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy. start learning		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8. start learning		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18 start learning		TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. = start learning		TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce). start learning		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. start learning		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale. start learning		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. start learning		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale. start learning		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. start learning		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie. start learning		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. start learning		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów. start learning		NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. start learning		TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne. start learning		NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. start learning		NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. start learning		TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. start learning		TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. start learning		NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. start learning		TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością. start learning		NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego. start learning		NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. start learning		TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. start learning		TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego. start learning		NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. start learning		TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego. start learning		NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym. start learning		NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. start learning		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. start learning		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp². start learning		NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². start learning		TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³. start learning		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³. start learning		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. start learning		TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º. start learning		NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º start learning		TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat). start learning		NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. start learning		TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. start learning		TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu. start learning		NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. start learning		TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach. start learning		NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. start learning		TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia. start learning		TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne start learning		TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe. start learning		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe. start learning		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. start learning		TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne start learning		NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. start learning		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. start learning		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. start learning		NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe. start learning		TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe. start learning		NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe. start learning		NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe. start learning		TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe. start learning		NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. start learning		TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. start learning		TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna start learning		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna start learning		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. start learning		TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji. start learning		NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji start learning		TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy. start learning		NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. start learning		TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji. start learning		NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. start learning		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. start learning		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. start learning		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna. start learning		NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna start learning		NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania. start learning		NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T. start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p. start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów. start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów. start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora. start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. start learning		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji). start learning		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. start learning		TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji). start learning		NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. start learning		TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji). start learning		NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). start learning		TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka. start learning		NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. start learning		TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi. start learning		NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). start learning		TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli. start learning		NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. start learning		TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2. start learning		NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. start learning		TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1. start learning		NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14. start learning		NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. start learning		TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. start learning		TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). start learning		NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). start learning		TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową. start learning		NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. start learning		TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową. start learning		NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. start learning		TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T. start learning		NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T. start learning		NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji. start learning		NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji start learning		TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B] start learning		NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] start learning		TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] start learning		TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A]. start learning		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej. start learning		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej. start learning		NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1 start learning		TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. start learning		TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B] start learning		NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2 start learning		TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2 start learning		NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. start learning		TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej. start learning		NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. start learning		TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów. start learning		TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej. start learning		NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji. start learning		NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce. start learning		NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. start learning		TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje. start learning		NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. start learning		TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. start learning		TAK
Utleniacz oddaje elektrony. start learning		NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony. start learning		TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia. start learning		NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. start learning		TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia. start learning		NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. start learning		TAK
Reduktor oddaje elektrony. start learning		TAK
Reduktor przyjmuje elektrony. start learning		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami. start learning		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. start learning		TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem. start learning		NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. start learning		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. start learning		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja. start learning		NIE
Typowe metale są reduktorami. start learning		TAK
Typowe metale są utleniaczami. start learning		NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1. start learning		TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2. start learning		NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1. start learning		NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. start learning		TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali. start learning		NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. start learning		TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy. start learning		NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. start learning		TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami. start learning		NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. start learning		TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. start learning		TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem. start learning		NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. start learning		TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia. start learning		NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. start learning		TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. start learning		NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. start learning		TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu. start learning		NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie. start learning		TAK
Na anodzie zachodzi redukcja. start learning		NIE
Na katodzie zachodzi redukcja. start learning		TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie. start learning		NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. start learning		TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu. start learning		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym. start learning		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym. start learning		TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl. start learning		NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl. start learning		TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne. start learning		NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. start learning		TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. start learning		TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania. start learning		NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. start learning		TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania. start learning		NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. start learning		TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu start learning		NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. start learning		TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C. start learning		NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze. start learning		NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. start learning		TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. start learning		NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem. start learning		TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem. start learning		TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji. start learning		NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. start learning		TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią. start learning		NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. start learning		TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych. start learning		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. start learning		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. start learning		NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. start learning		TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. start learning		TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. start learning		TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. start learning		NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. = start learning		TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni. start learning		NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. start learning		TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości. start learning		NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. start learning		TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji. start learning		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. start learning		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. start learning		TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste. start learning		NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. start learning		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. start learning		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych. start learning		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz. start learning		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. start learning		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. start learning		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni. start learning		NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. start learning		TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu. start learning		NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. start learning		TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. start learning		NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. start learning		TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. start learning		NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. start learning		TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. start learning		NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. start learning		TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. start learning		NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9 start learning		TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5. start learning		NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. start learning		TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. start learning		NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. start learning		TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. start learning		NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. start learning		TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania. start learning		NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania. start learning		NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. start learning		TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania. start learning		NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. start learning		TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu. start learning		NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. start learning		TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu. start learning		NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. start learning		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. start learning		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. start learning		NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. start learning		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. start learning		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5. start learning		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. start learning		TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³. start learning		NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³. start learning		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. start learning		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu. start learning		NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. start learning		TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu. start learning		NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. start learning		TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego. start learning		NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku. start learning		NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. start learning		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. start learning		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych. start learning		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie. start learning		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. start learning		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+. start learning		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. start learning		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+. start learning		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. start learning		TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3. start learning		NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. start learning		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. start learning		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami. start learning		NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria. start learning		TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości. start learning		NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. start learning		TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu. start learning		NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie. start learning		NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1. start learning		NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami. start learning		TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. start learning		TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe. start learning		TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach start learning		NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. start learning		TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej. start learning		NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. start learning		TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej. start learning		NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. start learning		TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. start learning		NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. start learning		TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali. start learning		NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. start learning		TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. start learning		NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. start learning		NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. start learning		TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. start learning		NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. start learning		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej start learning		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej start learning		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków. start learning		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. start learning		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. start learning		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji. start learning		NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją. start learning		NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. start learning		TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu. start learning		NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. start learning		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e start learning		TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e start learning		NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH start learning		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH start learning		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu. start learning		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. start learning		TAK

elektrochemia pollub

You must sign in to write a comment

More