Question  |
Answer |
W jaki sposób można podzielić reakcje chemiczne ze względu na szybkość zachodzenia reakcji? start learning
|
|
1) Zachodzące z dużą lub bardzo dużą szybkością, np. spalanie gazu ziemnego w kuchenkach gazowych czy spalanie benzyny w silnikach samochodowych. 2) Zachodzące z tak niewielką szybkością, że są niezauważalne, np. procesy wietrzenia skał.
|
|
|
Czym jest szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
To zmiana stężenia substratów lub produktów w czasie reakcji chemicznej.
|
|
|
Od czego zależy szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
Im większe stężenie substratów, tym większa szybkość reakcji chemicznej.
|
|
|
Czym jest teoria zderzeń aktywnych? start learning
|
|
Teoria zderzeń aktywnych zakłada, że reakcja chemiczna może zajść tylko wtedy, gdy atomy, cząsteczki lub jony substratów zderzą się ze sobą. Wynika z tego, że im większe stężenie substratów, tym większe prawdopodobieństwo zderzenia.
|
|
|
Co wynika z równania kinetycznego reakcji chemicznej? start learning
|
|
Z równania kinetycznego reakcji chemicznej wynika, że szybkość większości jednoetapowych reakcji chemicznych jest wprost proporcjonalna do stężenia substratów.
|
|
|
Czym jest energia aktywacji? start learning
|
|
Jest to najmniejsza ilość energii niezbędna do zapoczątkowania reakcji chemicznej. Jest ona podstawowym czynnikiem decydującym o szybkości reakcji chemicznej.
|
|
|
W jaki sposób powstaje produkt reakcji chemicznej? start learning
|
|
Produkt reakcji chemicznej powstaje w wyniku międzycząsteczkowych zderzeń efektywnych będących niewielkim ułamkiem całkowitej liczby zderzeń.
|
|
|
Czym jest przejściowy kompleks aktywny? start learning
|
|
Jest to stan przejściowy poprzedzający wytworzenie produktów reakcji chemicznej.
|
|
|
W jaki sposób energia aktywacji decyduje o szybkości reakcji chemicznej? start learning
|
|
Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja chemiczna przebiega szybciej.
|
|
|
Czy temperatura wpływa na szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
Tak. Szybkość reakcji chemicznej zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury.
|
|
|
Jaką zależność opisuje reguła van't Hoffa? start learning
|
|
Zwiększenie temperatury o 10*C (10 K) powoduje 2-4-krotne zwiększenie szybkości reakcji chemicznej.
|
|
|
Dlaczego niektóre reakcje chemiczne są prowadzone w obniżonej temperaturze? start learning
|
|
Ze względu na to, że niekiedy podwyższenie temperatury prowadzi do otrzymania niepożądanych produktów.
|
|
|
Dzięki czemu możliwe jest osiągnięcie optymalnej temperatury dla niektórych reakcji chemicznych? start learning
|
|
Dzięki zastosowaniu tzw. mieszanin oziębiających/ Ich składnikiem może być suchy lód, czyli zestalony tlenek węgla (IV). Dodany do etanolu tworzy mieszaninę, która może osiągnąć temperaturę nawet -72*C. Natomiast mieszanina lodu z chlorkiem sodu osiąga temperaturę -21*C.
|
|
|
W jaki sposób suchy lód ochładza zawartość kolby? start learning
|
|
Suchy lód wrzucony do wody zmienia stan skupienia ze stałego na gazowy – sublimuje. Jednocześnie zawartość kolby ochładza się.
|
|
|
Czy rozdrobnienie substratów wpływa na szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
Tak. W przypadku substancji stałych istotną rolę odgrywają procesy zachodzące na ich powierzchni, dlatego ważnym czynnikiem poprawiającym efektywność takich reakcji chemicznych jest zwiększenie powierzchni substratów. Można to uzyskać, rozdrabniając substancję stałą.
|
|
|
Jakie czynniki wpływają na szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
1) Energia aktywacji. 2) Rodzaj i stan skupienia reagujących substancji (najszybciej reagują gazy i jony w roztworach). 3) Stężenie substratów (a w przypadku gazów – ciśnienie substratów). 4) Temperatura, w jakiej zachodzi reakcja chemiczna. 5) Rozdrobnienie substratów. 6) Droga przemiany substratów w produkty. 7) Obecność katalizatora.
|
|
|
|
start learning
|
|
To substancja obniżająca energię aktywacji reakcji chemicznej.
|
|
|
Co umożliwia znajomość szybkości reakcji chemicznych? start learning
|
|
Znajomość szybkości reakcji chemicznych umożliwia ustalenie mechanizmów ich przebiegu w warunkach laboratoryjnych, przemysłowych lub w organizmach.
|
|
|
O czym informuje rząd reakcji chemicznej? start learning
|
|
Rząd reakcji chemicznej informuje o tym, ile cząsteczek, atomów lub jonów musi uczestniczyć w zderzeniu aktywnym, aby zaszła reakcja chemiczna.
|
|
|
Do którego rzędu należy większość reakcji chemicznych? start learning
|
|
Większość reakcji chemicznych to reakcje pierwszego i drugiego rzędu. Reakcje chemiczne trzeciego rzędu należą do rzadkości.
|
|
|
Czym są reakcje chemiczne zerowego rzędu? start learning
|
|
Są to reakcje, których szybkość nie zależy od stężenia substratów. Przykładami takich reakcji chemicznych są reakcje fotochemiczne i enzymatyczne.
|
|
|
Od czego zależy szybkość reakcji złożonych (przebiegających w kilku etapach)? start learning
|
|
Całkowita szybkość takich reakcji zależy od szybkości najwolniejszego z etapów.
|
|
|
Jaka wielkość charakteryzuje szybkość reakcji chemicznej? start learning
|
|
To okres półtrwania, czyli czas potrzebny do przereagowania połowy początkowej ilości substratów. Im dłuższy jest okres półtrwania, tym mniejszą wartość ma stała szybkości reakcji chemicznej k.
|
|
|
Czym jest tzw. temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej, związany z regułą van't Hoffa? start learning
|
|
Współczynnik ten określa, ile razy zwiększyła się szybkość reakcji chemicznej po podwyższeniu temperatury układu o 10*C (10 K).
|
|
|
W zależności od czego zmienia się temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej? start learning
|
|
Współczynnik ten zmienia się w zależności od rodzaju reakcji chemicznej oraz temperatury.
|
|
|
