→ Systematyka Związków Nieorganicznych → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
jaką budowę mają tlenki metali start learning		jonową
jaką budowę mają tlenki niemetali start learning		kowalencyjną
tlenki kwasowe z czym reagują start learning		z zasadą z kwasem NIE, kwasotwórcze z wodą reagują
tlenki zasadowe z czym reagują start learning		z kwasem z zasadą NIE, zasadotwórcze reagują z wodą
tlenki amfoteryczne z czym reagują start learning		z kwasem i z zasadą
tlenki obojętne z czym reagują start learning		ani z kwasem, ani z zasadą czy wodą
czy tlenki amfoteryczne reagują z wodą? start learning		nie
różnica elektroujemności a charakter wiązanie w tlenku start learning		im większa różnica elektroujemności tym silniejszy charakter zasadowy tlenku im mniejsza różnica elektroujemności tym silniejszy charatker kwasowy tlenku
jak w układzie okresowym rośnie charakter zasadowy tlenku w start learning		w dół
jak w układzie okresowym rośnie charakter kwasowy tlenków start learning		w prawo
tlenki amfoteryczne mają właściwości kwasowe czy zasadowe start learning		mają obie te właściwości: kwasowe i zasadowe
jak udowodnić Amfoteryczność danego związku start learning		Roz tworzyć go w dwóch środowiskach: kwasowym i zasadowym. Jeżeli związek rozpuści się w obu środowiskach (a dodatkowo jest nierozpuszczalne w wodzie) to można przypisać mu właśnie charakter amfoteryczne
czy Tlenki obojętne mogą się rozpuszczać w wodzie start learning		tak – bez zmiany jej odczynu ALE! nie reagują z wodą
temperatura topnienia tlenków start learning		bardzo wysoko (od kilkuset do kilku tysięcy *C)
gęstość wody, a tlenków start learning		tlenki mają wiekszą gęstość (opadają na dno)
tlenek azoty NO2, a wpływ temperatury start learning		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny tlenków N2O4 -> <- 2NO2
o co tu chodzi start learning		im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny
nazwa zwyczajowa CO start learning		czad
czad co to start learning		CO
nazwa zwyczajowa CaO start learning		wapno palone
wapno palone co to start learning		CaO
nazwa zwyczajowa SiO2 start learning		krzemionka
krzemionka co to start learning		SiO2
tlenek, nadtlenek i ponadtlenek potasu start learning		K2O, K2O2, KO2
metale bloku s - jakie to wodorki, jakie mają właściwości start learning		wodorki jonowe (wyjątki: BERYL (kowalencyjny), MAGNEZ (mieszany)) ciała stałe, silny reduktory, reagują z wodą
pierwiastki grup 14 – 17, jakie to Wodorki start learning		wodorki kowalencyjne
niektóre metale bloku d – jakie to Wodorki start learning		wodorki metaliczne
temperatura topninia wodorków start learning		kilkaset *C
nazewnictwo wodorków start learning		pierwiastki grup 1–15: wodorek potasu pierwiastki grup 16 – 17: siarkowodór
wzór wodorków start learning		grupy 1–15: wodór za pierwiastkiem NH3 grupy 16 – 17: wodór przed pierwiastkiem H2O
wodorki kwasowe – z czym reagują start learning		zasadami reagują; z kwasami nie reagują wodzie tworzą roztwory kwasów
wodorki zasadowe – z czym reagują start learning		nie reagują zasadami, reagują z kwasami wodzie tworzą roztwory zasad
czy amoniak reaguje z wodą start learning		NIE, on się jedynie w niej rozpuszcza
Z czym reagują Wodorki obojętne i czy są rozpuszczalne start learning		nie reagują z: kwasami i zasadami, wodą słabo rozpuszczalne
kiedy wodorotlenki są zasadowe (jakie pierwiastki?) start learning		Metal należy do 1 lub 2 grupy układu okresowego (oprócz BERYLU) lub należy do bloku d i występuje na najniższym stopniu utlenienia
rozpuszczalność w wodzie, a moc wodorotlenków start learning		rozpuszczalne w wodzie to mocne zasady trudno rozpuszczalne to słabsze zasady lub amfoteryczne
temperatura topnienia wodorotlenków start learning		bardzo wysoka (kilkaset *C)
które Wodorotlenki są higroskopijne start learning		widorotlenki litowców + są silnie żrące
co to Higroskopijność start learning		zdolność do samo Żywnego pochłaniania pary wodnej z atmosfery wodorotlenki litowców (glównie NaOH i KOH)
czy Niemetale bloku p tworzą Wodorotlenki start learning		nie
czy metale bloku P mogą tworzyć Wodorotlenki start learning		tak
charakterystyka wody amoniakalnej + wzór i moc start learning		bezbarwny, wodny roztwór amoniaku o bardzo intensywnym, charakterystycznym zapachu (ostry, drażniące) słaba zasada, NH3(AQ), NH3 • H2O, NH4+OH-
moc wodorotlenku elektroujemność pewnego metalu start learning		im mniejsza jest elektroujemność danego metalu, tym mocniejsze wodorotlenek on tworzy
jaki Odczyn mają wodne roztwory wszystkich wodorotlenku start learning		>7
wodorotlenki amfoteryczne reagują z wodą i są rozpuszczalne start learning		nie i nie
wodorotlenek amfoteryczne + mocny start learning		Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
jakie ph mają roztwory wodne kwasów start learning		<7
mocne kwasy tlenowe start learning		HClO4 > H2SO4 > H3PO4
mocne kwasy beztlenowe start learning		HI, HBr, HCl, HF,
mic kwasów chlorowych start learning		HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
co to znaczy że kwas jest utleniające lub nieutleniające start learning		utleniające – Anią kwasu posiada zdolność do zwiększania stopnie utlenienia atomów związków chemicznych, z którymi reaguje kwas (jednocześnie aniony reszty kwasowej posiada atom zdolny do zredukowania się) nieutleniające – Anion kwasu nie jest zdolne do zwiększenia stopnia utlenienia innych atomów
kwasy utleniające start learning		HNO3 stężony i rozcieńczony, H2SO4 (stęż), HClO4
nazewnictwo kwasów beztlenowe ch start learning		kwas siarkowodorowy
nazewnictwo kwasów tlenowych start learning		kwas Siarkowy (VI)
moc kwasów tle nowych w okresie i ilości atomów tlenu start learning		W dół grupy moc kwasów tlenowych maleje moc kwasów tle nowych wzrasta wraz ze wzrostem ilości atomów tlenu w cząsteczce
kwasy utleniające + niektóre metale szlachetne start learning		wydzielają różne Tlenki
metale szlachetne – potencjał standardowy start learning		wyższy od wodoru
kwas utleniające + metale aktywne start learning		wydzielają wodór lub różne Tlenki
metale aktywne – potencjał standardowy start learning		niższy od wodoru
pasywacja – reakcja czego z czym ją powoduje start learning		niektóre metale aktywne (Al, Fe, Cr) + kwasy utleniające (HNO3 stęż. i rozc, H2SO4 stez
na czym polega Pasywacja start learning		na powierzchni metalu po zanurzeniu w kwasie wytwarza się cienka warstwa tlenku, które zabezpiecza metal przed dalszą reakcja z kwasem
H2S charakterystyczne cechy start learning		gaz o zapachu zgniłych jaj
CaCo3 nazwa zwyczajowa start learning		skały wapienne (kreda, wapień, marmur)
CaSO4 - nazwa zwyczajowa start learning		skały gipsowe
NaCL nazwa zwyczajowa start learning		sól kuchenna
NaHCO3 nazwa zwyczajowa start learning		sida oczyszczona
nazwy soli kwasów beztlenowych start learning		siarczek sodu
nazwy soli kwasów tlenowych start learning		siarczan (VI) wapnia
Ca(OH)Cl nazwa start learning		chlorek wodorotlenek wapnia
KHSO3 nazwa start learning		wodorosiarczan (IV) sodu
otrzymywania wodorosoli start learning		H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
otrzymywanje hydroksosoli start learning		Al(OH)3 + 2HCl -> Al(OH)Cl2 + 2H2O
CaO + SO2 start learning		-> CaSO3 otrzymywanje soli z tlenku metalu i niemetalu
SO3 + 2NaOH start learning		-> Na2SO4 + H2O tlenek nie metalu + zasada – otrzymywanie soli
K2O + HCl start learning		-> 2KCl + H2O tlenek metalu + kwas – otrzymywanie soli
Cu + Cl2 start learning		-> CuCl2 Metal + niemetal
co to jony amfiprotyczne start learning		mogę pełnić zarówno role kwasy i zasady Bronsteda, np HSO3-
jak sie nazywa jony, które mogą pełnić zarówno role zasady i kwady Bronsteda start learning		mają one właściwosci amfiprotyczne

systematyka związków nieorganicznych

You must sign in to write a comment

More