→ Moja Lekcja → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą: start learning		neutronów
Liczby kwantowe n = 2, l = 1, m = 0 charakteryzują orbital: start learning		2p_y
Poniższy wzór klatkowy przedstawia orbital typu (7 kratek): start learning		f
Stan wzbudzony atomu, to stan, w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii: start learning		wyższej od energii w stanie podstawowym
Chlor posiada 17 protonów i 18 neutronów. Właściwy zapis to: start learning		35_Cl (l. masowa 35, l. atomowa 17)
Pojęcie „orbital” oznacza: start learning		przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu
Na podstawie zapisu 101_44 Ru określ liczbę elektronów w atomie: start learning		44
Który z podanych zapisów rozmieszczenia elektronów jest właściwy (dla Mg): start learning		12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2
Który zapis rozmieszczenia 12 elektronów na orbitalu f jest prawidłowy: start learning		5 pełnych par i 2 pojedyncze elektrony (zgodnie z regułą Hunda)
Ile pierwiastków znajduje się w okresie trzecim: start learning		8
Które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny: start learning		K, Mg, Li
22Ti jest pierwiastkiem bloku: start learning		d
Jaki typ wiązania występuje w cząsteczce azotu: start learning		atomowe (kowalencyjne niespolaryzowane)
Jakie jest rozmieszczenie przestrzenne zhybrydyzowanego orbitalu sp3: start learning		tetraedryczne
Przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym: start learning		większej od 1,7
Atom z niedomiarem elektronów nazywamy: start learning		kationem
Elektroujemność w okresie: start learning		rośnie (wraz ze wzrostem liczby atomowej)
Ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy: start learning		hybrydyzacją
Liczba masowa pierwiastka podaje: start learning		sumę ilości protonów i neutronów
W cząsteczce metanu (CH4) atom węgla posiada hybrydyzację: start learning		sp3
Wartościowość chloru w cząsteczce HClO4 wynosi: start learning		VII
W którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne? start learning		C. wapń, potas, chlor, azot
Wskaż zbiór pierwiastków wyłącznie o charakterze metalicznym: start learning		C. Li, Mg, Cs, Ba
Wiązanie metaliczne można traktować jako: start learning		B. sieć krystaliczną zawierającą w węzłach dodatnie zręby atomowe, a w przestrzeni międzywęzłowej równoważną im ilość elektronów nie należącą do określonego jonu
W temperaturze pokojowej metale charakteryzują się: dobrym przewodnictwem) start learning		D. wszystkie odpowiedzi są prawdziwe (srebrzystym połyskiem, kowalnością, ciągliwością
Niemetale między innymi są: start learning		A. gazami, cieczami, ciałami stałymi
Które pierwiastki występują tylko w postaci cząsteczek jednoatomowych: start learning		B. hel, neon, argon, krypton
Które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane: start learning		A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Które równanie reakcji chemicznej jest błędnie zapisane: start learning		C. 3Al(OH)₃ + 2H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₂ + 3H₂O
Dobierz brakujący produkt X w poniższej reakcji chemicznej: CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + X + H₂O start learning		D. CO₂
Najlżejszym gazem jest: start learning		C. wodór
Która reakcja otrzymywania tlenu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania: start learning		A. 2H₂O = 2H₂ + O₂
Jaka właściwość tlenu i azotu pozwoliła otrzymać te gazy ze skroplonego powietrza: start learning		D. temperatury wrzenia gazów
Odmianą alotropową tlenu jest: start learning		D. ozon
Wskaż błędnie napisaną reakcję otrzymywania wodoru: start learning		A. 2H₂ + O₂ --elektroliza--> H₂ + O₂
Które równania reakcji zapisano prawidłowo (CaC2... / NH3... / Zn...)? start learning		D. wszystkie są napisane poprawnie
Spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki niemetali: start learning		C. CO, NO₂, SO₃
Tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach: start learning		C. Al₂O₃, AlH₃
Która grupa tlenków reaguje z wodą, tworząc wodorotlenki? start learning		D. Li₂O, CaO, K₂O, BaO
Tlenkiem kwasowym, czyli tlenkiem reagującym z wodą jest: start learning		C. SO₃
Wskaż grupę kwasów dwuprotonowych: start learning		C. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄
Które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego? start learning		D. CO₂ + K₂O
Chlorek sodu można otrzymać w reakcji: kwasu solnego z sodem) start learning		D. prawidłowe odpowiedzi A i B (chloru z sodem
Który zbiór wymienionych kwasów może tworzyć wodorosole? start learning		A. H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S
Nazwy grup układu okresowego pochodzą od nazwy: start learning		D. pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej
W którym szeregu pierwiastki ułożone są kolejno wg wzrastającego charakteru metalicznego i najbardziej zbliżonych właściwości chemicznych? start learning		C. Mg, Ca, Sr, Ba
Pewien pierwiastek X występuje w odmianach alotropowych. Jedna z nich jest najtwardszą odmianą... Pierwiastek ten tworzy związki XH₄ i XO₂. Pierwiastkiem tym jest: start learning		A. krzem
Pierwiastki należące do tej samej grupy mają: start learning		C. podobne właściwości chemiczne
Sód, potas, stront i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, ponieważ: start learning		B. są bardzo aktywne chemicznie
Pierwiastkiem, który jest bezbarwnym gazem, w połączeniu z wodorem jest trójwartościowy, a jego najwyższa wartościowość w połączeniu z tlenem wynosi 5, jest: start learning		B. azot
Nieprawdą jest, że: start learning		D. glin nie przewodzi prądu
Potencjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jedności nazywamy: start learning		D. potencjałem Galvaniego
E⁰ Zn wynosi -0,76 V. Metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu (cementacji) w następującym roztworze: start learning		C. CuCl₂
Zmieniając aktywność jonów Cu²⁺ o jeden rząd zmienimy potencjał redoksowy Cu/Cu²⁺ o: start learning		B. 0,0295 V
Elektrodami w ogniwie Leclanche'go są: start learning		C. C+Zn
Elektrodami w akumulatorze ołowiowym są: start learning		C. Pb + PbO₂
Reakcją katodową w ogniwie Daniella jest: start learning		C. Cu²⁺ + 2e = Cu⁰
Katoda w procesach elektrochemicznych jest: start learning		C. elektrodą, na której zachodzi redukcja
Który z podanych niżej wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze własności utleniające: start learning		A. 0,001mol/dm³ Fe₂(SO₄)₃
Wskaż reakcję przebiegającą niesamorzutnie: start learning		A. Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂
Aluminium otrzymuje się na skalę techniczną przez elektrolizę: start learning		B. stopionego tlenku glinu i sześciofluoroglinianu potasu
W procesie utleniania wg prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje: start learning		C. Dyfuzja reagentów w zgorzelinie
Zgorzeliny ochronne tworzą się, gdy: start learning		A. Składnik stopowy ma większe od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza
Czy żaroodporne stopy żelaza tworzą zgorzelinę: start learning		D. O strukturze spinelowej
Czy dużą szybkość utleniania żelaza powyżej temp.ok. 600°C należy wiązać z: start learning		C. Tworzeniem fazy wustytowej
Teoria Wagnera dotyczy: start learning		D. Jest kryterium doboru żaroodpornych składników stopowych
W korozji z depolaryzacją wodorową reakcją redukcji jest: start learning		A. 2H⁺ + 2e = H₂
Rdza jest produktem korozji: start learning		B. żelaza z depolaryzacją tlenową
Korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z: start learning		B. innym metalem
Czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie: start learning		C. maleje
Pasywność to: start learning		C. odporność metalu aktywnego wskutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej
Jednostką szybkości korozji jest: start learning		A. g/(m²*doba)
Inhibitory korozji to: start learning		D. substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkość korozji
Protektory to: start learning		A. metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji (katody) w ośrodku korozyjnym
Ochrona anodowa to: start learning		D. stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłoki tlenkowej na metalu
Reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to: start learning		B. K: Zn²⁺ + 2e = Zn, A: Zn - 2e = Zn²⁺
Korozja elektrochemiczna to korozja: start learning		B. w roztworach elektrolitów np. NaCl
Czy do wykonania połączeń nitowanych lub skręcanych stosuje się materiały: start learning		A. metale bardziej odporne na korozję od konstrukcji
Polaryzacją w ogniwie korozyjnym jest: start learning		D. SEM ogniwa galwanicznego
Anodowa kontrola szybkości korozji to: start learning		B. wytwarzanie warstwy pasywnej na metalu
Korozja wżerowa to: start learning		B. korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodząca na małych obszarach metali pasywujących się
Katodowa kontrola szybkości korozji to: start learning		C. szybkość reakcji redukcji w procesach korozyjnych
Korozja międzykrystaliczna to: start learning		A. korozja składnika anodowego (aktywnego) w strukturze metalu
Korozja w wodzie morskiej to korozja: start learning		D. korozja z depolaryzacją tlenową
Czy korozja chemiczna to: start learning		B. korozja w gorących gazach
W procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje: start learning		B. Szybkość reakcji utleniania
Do jakiej grupy węglowodorów należy heksan start learning		D. alkanów
Wzór sumaryczny alkenów to: start learning		B. CnH₂n
Wzór etenu (etylenu) to start learning		B. C₂H₄
Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla: start learning		D. alkoholi
Dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powstania jonów: start learning		C. CH₃COO⁻ i H⁺
Który wzór nie odnosi się do aldehydów: start learning		D. HCOOH
Czy produktami utlenienia aldehydów są: start learning		A. kwasy
Wzór benzenu to: start learning		A. C₆H₆
Wzór butenu to: start learning		B. C₄H₈
Czy eten (etylen) reaguje bez obecności katalizatora z: start learning		C. wodą
Reakcje estryfikacji to: start learning		B. reakcja kwasu organicznego z alkoholem
Wzór octanu etylu to: start learning		A. CH₃COOC₂H₅
Naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości: start learning		A. dwa
Glikol etylenowy to: start learning		A. alkohol
Fenol to: start learning		A. hydroksybenzen
Polimeryzacja addycyjna polega na: start learning		C. łączeniu się monomerów
Warunkiem niezbędnym dla przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest: start learning		A. wiązanie wielokrotne
Polikondensacja to: start learning		C. polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych
Reakcja kwasów dikarboksylowych z glikolami, to przykład: start learning		B. polimeryzacji kondensacyjnej
Chlorek winylu można otrzymać na drodze: start learning		B. reakcji addycji chlorowodoru i etynu
Polietylen otrzymuje się w wyniku start learning		B. polimeryzacji etenu
Wzór [-CH₂-CHCl⁻]n to: start learning		D. PCV
Szkło organiczne to: start learning		C. polimetakrylan metylu
Rezol żywicy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy start learning		D. CH₂OH
Niepalny, odporny na wysoką temperaturę, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru: start learning		D. teflon
Gazy rzeczywiste start learning		w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach
Stan fizyczny gazu określają następujące wielkości start learning		temperatura i ciśnienie, masa i objętość (wszystkie z wymienionych)
Stała gazowa R start learning		wartość liczbowa ma wymiar 8,31 [J/molK]
Stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii start learning		poruszające się ruchem prostoliniowym między kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi
Stan ciekły charakteryzuje start learning		powierzchnia swobodna
Gęstością nazywamy start learning		stosunek masy danej substancji do jej objętości
Zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem V1/T1 = V2/T2 = const nosi nazwę przemiany start learning		izobarycznej
Równanie stanu gazu ma postać start learning		obie odpowiedzi są prawdziwe (p1V1/T1 = p2V2/T2 oraz pV = nRT)
Równanie stanu gazu jest słuszne dla start learning		gazów doskonałych
Ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi start learning		0,2 atm
Objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa (w warunkach normalnych: 0°C, 1 atm) wynosi start learning		22,4 dm3
Zależność między objętością a ciśnieniem gazu w stałej temperaturze wyraża się wzorem pV = const. i jest to prawo start learning		Boyle’a - Mariotte’a
Sformułowanie: „Jednakowe objętości różnych gazów, znajdujących się pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze, zawierają jednakową liczbę cząsteczek”, jest prawem start learning		Avogadra
Jednostką lepkości jest start learning		Pa·s oraz (N·s)/m2 (obie odpowiedzi są prawdziwe)
W sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez start learning		jony
Energia jonizacji jest to start learning		energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej
Gazy szlachetne to pierwiastki grupy start learning		18
Orbitale d zaczynają się zapełniać w okresie start learning		czwartym
Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze start learning		amfoterycznym
Regułę mówiącą, że każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia konfiguracji gazu szlachetnego (kompletu ośmiu elektronów walencyjnych) nazywamy regułą start learning		oktetu
Najmniejszą częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest start learning		atom
Prawo Avogadro mówi, że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość start learning		22,4 dm3
Wiązanie w cząsteczce HF ma charakter start learning		kowalencyjny
Zgodnie z zasadą n + l jako pierwszy zapełni się orbital start learning		6s
Podczas przebiegu reakcji chemicznej A + B -> P następuje start learning		zmniejszenie liczby moli substratu A i B, wzrost liczby moli produktu P
Równanie v = ± dc/dt określa start learning		szybkość reakcji chemicznej
Równanie v = k·c^n nazywamy start learning		kinetycznym równaniem reakcji chemicznej
Współczynnik proporcjonalności k w równaniu v = k·c^n nazywamy start learning		stałą szybkości
Stała szybkości reakcji k zależy od start learning		rodzaju reakcji, temperatury i użytego katalizatora (wszystkie odpowiedzi)
Równanie kinetyczne start learning		najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v = k·c^n
Schemat reakcji A ->(k1) B ->(k2) P jest typem start learning		reakcji następczej
Sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez start learning		etap najwolniejszy
Jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie kinetyczne ma postać start learning		v = k·cA
Reakcja Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją start learning		nieodwracalną
Stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2 <-> 2NH3 ma postać start learning		Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)
Reakcja 2H2S <-> 2H2 + S2 jest endotermiczna. Podwyższenie temperatury układu przesunie równowagę start learning		w stronę prawą
Wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi CO2 + C(s) <-> 2CO start learning		w stronę lewą
Wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja CO2 + C <-> 2CO spowoduje przesunięcie równowagi start learning		w stronę prawą
Wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp. 800 K (H2 + I2 <-> 2HI) spowoduje przesunięcie równowagi start learning		nie wpłynie na stan równowagi
Tlenek Al2O3 jest tlenkiem start learning		amfoterycznym
Tlenki zasadowe reagują z start learning		tlenkami kwasowymi
Tlenek azotu (II) ma wzór start learning		NO
Wodorotlenek amfoteryczny to start learning		Zn(OH)2
Reakcja obojętnienia to reakcja start learning		kwasu z wodorotlenkiem
Siarczan (IV) żelaza (III) ma wzór start learning		Fe2(SO3)3
W reakcji aFeCl3 + bH2S = cFe2S3 + dHCl współczynniki a, b, c, d wynoszą odpowiednio start learning		2, 3, 1, 6
W kwasie solnym rozpuszczają się metale start learning		Zn (cynk)
Reakcja AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 jest reakcją start learning		wymiany podwójnej
Stopień utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi start learning		+VI
Reakcja Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 jest reakcją start learning		wymiany pojedynczej
Redukcją nazywamy proces start learning		obniżenia stopnia utlenienia pierwiastka
W reakcji aFe + bHNO3 = cFe(NO3)3 + dNO + eH2O współczynniki a, b, c, d, e wynoszą odpowiednio start learning		1, 4, 1, 1, 2
Reakcja C + O2 = CO2 jest reakcją start learning		nieodwracalną
Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o start learning		liczbie atomów/cząsteczek zawartych w 1 molu
Stężenie molowe roztworu mówi nam start learning		ile moli danej substancji znajduje się w 1 dm3 roztworu
Gramorównoważnik siarczanu (VI) glinu wynosi start learning		58,66 g
Do zobojętnienia 50 g roztworu kwasu ortofosforowego (V) użyto 8 g NaOH. Jakie było stężenie procentowe kwasu? start learning		13%
Ile gramów Ca(OH)2 znajduje się w 2 dm3 roztworu 0,2 molowego? start learning		29,6 g
Podczas spalania 1,6 g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi start learning		296 kJ/mol
Roztwór właściwy (rzeczywisty) jest układem start learning		homogenicznym
Stężenie molarne (molowe) roztworu określa ilość moli substancji start learning		w 1 dm3 roztworu
Równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy start learning		M/6
Po odparowaniu 1 tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało start learning		40 kg soli
Zmieszano równe objętości 1 molowych roztworów NaCl i Na2CO3. Stężenie molowe jonów sodowych w otrzymanym roztworze wynosi start learning		1,5 mol/dm3
W miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepnięcia roztworu start learning		obniża się
Masę molową substancji w roztworze można wyznaczyć przez pomiar start learning		obniżenia temperatury krzepnięcia oraz ciśnienia osmotycznego (obie metody)
Rozpuszczając 75g azotanu(V) potasu w 100g wody w temperaturze 60°C (353K) otrzymasz roztwór start learning		nienasycony
Rozpuszczalność NaNO3 w temp. 353 K wynosi 150g/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego roztworu wynosi start learning		60%
Wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór NH3 słabo przewodzą prąd. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworów? start learning		wzrośnie
Relacje między stałymi dysocjacji K1, K2, K3 dla H3PO4 to start learning		K1 > K2 > K3
Roztwór kwasu HR zawiera 0,2 mola jonów R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek. Stopień dysocjacji wynosi start learning		0,091
Prawo rozcieńczeń Ostwalda określa zależność pomiędzy start learning		stopniem dysocjacji a stężeniem roztworu
Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2 N roztworze wynosi 0,032. Stała dysocjacji wynosi start learning		2 · 10^-4
Stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze 0,1 mol/dm3 i pH = 3 wynosi start learning		10^-5
Woda według teorii Brönsteda może wykazywać własności kwasowe i zasadowe, bo jest zdolna do start learning		oddawania i przyłączania protonów
W roztworze amoniaku 0,1 mol/dm3 i alfa = 0,013 stężenie jonów wodorowych wynosi start learning		7,7 · 10^-12 mol/dm3
O ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1 dm3 wody dodamy 0,01 mola NaOH start learning		zwiększy się o 5
Dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu start learning		utrzymanie stałego pH roztworu
Wodny roztwór Na2S ma odczyn start learning		alkaliczny
Najwyższą wartość pH wykazuje wodny roztwór (spośród NaCl, Na2CO3, NaNO3) start learning		Na2CO3
Reakcja hydrolizy chlorku glinu daje roztwór o pH start learning		pH < 7
Jeśli pH roztworu wynosi 3, to stężenie jonów OH- wynosi start learning		10^-11 mol/dm3
Iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zależy od start learning		temperatury
W roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest start learning		równy iloczynowi rozpuszczalności

Moja lekcja

You must sign in to write a comment

More