→ Moja Lekcja → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
uklad otwarty start learning		To układ w którym może nastąpić wymiana energii i masy z otoczenia
Układ zamknięty start learning		To układ w którym może nastąpić tylko wymiana energii
Układ izolowany start learning		To układ w którym nie następuje wymiana ani energii ani masy z otoczenia
Reakcja endo energetyczne start learning		jest większa niż zero
H trojkąt start learning		Zmiana entalpii układow
E a start learning		energia aktywacji (uzyskują substancja)
Reakcja egzoenergetyczna start learning		Mniejsza niż zero
Szybkość reakcji chemicznej start learning		Określa się na podstawie pomiaru zmiany stężenia substratu lub produktu w w czasie reakcji chemicznej
Endo energetyczne start learning		Reakcja chemiczna w której energia jest pobierana przez układ z otoczenia
Reakcja egzoenergetyczna start learning		Reakcja chemiczna w której energia jest wydzielana przez układ do otoczenia
Czynniki wpływające na szybkość reakcji start learning		Stężenie reagentów temperatura odpowiednio dobrany rozpuszczalnik zastosowanie katalizatora bądź inhibitora
homogeniczne start learning		Występujące w tej samej fazie co substraty np. kwas siarkowy sześć
Heterogeniczne start learning		stanowią odrębną fazę np. platyna
autokataliza start learning		Wzrost szybkości reakcji chemicznej pod wpływem jednego z produktów tej reakcji który pełni funkcje katalizatora
reguła van't Hoffa start learning		v2= v1 x alfa a
Standardowa Entalpia reakcji start learning		Entalpia warunkach standardowych czyli w temperaturze 25° w Celsjusza albo 298° Kelvina podciśnieniem 1000 hPa
Reguła Lavoisiera Laplace’a start learning		Entalpia reakcji odwrotnych mają takie same wartości liczbowe ale przeciwne znaki
prawo Hessa start learning		Entalpia reakcji nie zalezy Od drogi przemian A od Stanów początkowego i końcowego układu prawo Hessa pozwala na podzielenie procesu na etapy i oddanie entalpii reakcji składu
Entalpia tworzenia start learning		To entalpia powstania jednego mola związku z pierwiastków wy ich najtrwalsze postaci
Entalpia spalania start learning		To Entalpia reakcji spalania związku lub pierwiastka najczęściej mamy do czynienia z Entalpia spalania związków organicznych
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z substratów start learning		w prawo
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z substratów start learning		w lewo
Wpływ stężenia wzrost stężenia któregoś z produktów start learning		w lewo
Wpływ stężenia zmniejszenie stężenia któregoś z produktów start learning		w prawo
Wpływ temperatury egzotermiczna wzrost temperatury start learning		w lewo
Wpływ temperatury egzotermiczna obniżenie temperatury start learning		w prawo
Wpływ temperatury endotermiczna wzrost temperatury start learning		w prawo
Wpływ temperatury endo termiczne obniżenie temperatury start learning		w lewo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zmniejszeniem objętości start learning		Wzrost ciśnienia w prawo Spadek ciśnienia w lewo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające ze zwiększeniem objętości start learning		Wzrost ciśnienia w lewo Spadek ciśnienia w prawo
Wpływ ciśnienia reakcje przebiegające bez zmian objętości start learning		Ciśnienie nie wywiera wpływu na położenie stanu równowagi reakcji
Reguła Przekory start learning		Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi podziała bodziec zewnętrznyTo wy tym układzie za idą zmiany prowadzące do zmniejszenia działania bodźca

Moja lekcja

You must sign in to write a comment

More