Moja lekcja

 0    35 flashcards    klaudia4326
download mp3 print play test yourself
 
Question język polski Answer język polski
Wymiana elektronów między reagującymi cząsteczkami to
start learning
(reakcje oksydacyjno-redukcyjne i reakcje bez wymiany elektronów)
Odwracalność reakcji to
start learning
(równowagowe i nierównowagowe)
Rodzaj reagentów to
start learning
(reakcje jonowe, cząsteczkowe, rodnikowe).
Biorąc pod uwagę liczbę substratów i produktów biorących udział w reakcji możemy je podzielić na:
start learning
reakcje syntezy, analizy(rozkładu) i wymiany.
Reakcja syntezy
start learning
- otrzymywanie z dwu lub więcej reagentów, nowej, bardziej złożonej substancji, zawierającej wszystkie atomy zawarte w substratach. S + O2 = SO2
Szczególnym przypadkiem syntezy jest reakcja
start learning
polimeryzacji, czyli proces łączenia się cząsteczek tego samego rodzaju w cząsteczki większe, np. dimeryzacja NO2: 2NO2 = N2O4
Reakcja analizy
start learning
(reakcja rozkładu) – rozłożenie substancji na związki prostsze lub pierwiastki.
Rozkład związku może następować:
start learning
pod wpływem ogrzewania (dysocjacja termiczna) CaCO3 = CaO + CO2 ; pod wpływem światła (fotoliza) 2AgCl + hni = 2Ag + Cl2
Reakcja wymiany:
start learning
pojedynczej – wśród reagentów występują substancje proste czyli pierwiastki Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ; podwójnej – kilka substancji złożonych przekształca się w inne substancje złożone BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl
proces egzotermiczny (ΔH < 0)
start learning
Jeżeli ciepło rozpatrywanej reakcji jest wydzielane do otoczenia, czyli zmiana entalpii układu jest ujemna
Dla przemian chemicznych zachodzących pod stałym ciśnieniem wielkość efektu energetycznego charakteryzuje
start learning
wydzielone lub pobrane ciepło, które w tym wypadku jest równe zmianie entalpii reakcji (ΔH)
Zmiana entalpii zależy od
start learning
rodzaju reakcji, liczności, ciśnienia i temperatury i może przybierać wartości dodatnie i ujemne
proces egzotermiczny - przykład
start learning
C(s) + O2(g) = CO2(g)
proces endotermiczny (ΔH > 0)
start learning
W przypadku pobierania ciepła z otoczenia, czyli dodatniej zmianie entalpii układu
proces endotermiczny - przykład
start learning
SO3 = SO2 + 1/2O2
Reakcja wymagająca energii aktywacji
start learning
2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)
Faza
start learning
jest to część układu, jednolita w całej objętości pod względem chemicznym i fizycznym, oddzielona wyraźnie od otoczenia tzw. powierzchnią graniczną.
Jedną fazą jest
start learning
mieszanina gazów, jednorodny roztwór ciekły, kryształy dowolnej soli
Dwiema oddzielnymi fazami są
start learning
dwie odmiany krystalograficzne tej samej substancji (np. CaCO3 - kalcyt i aragonit)
Ilość faz występujących w reakcji liczymy według
start learning
jej równania chemicznego (produkty reakcji pośrednich nie tworzą odrębnych faz)
reakcja homogeniczna (jednofazowa)
start learning
Jeżeli podczas trwania reakcji substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie
Reakcja homogeniczna dotyczy:
start learning
reakcji w roztworach całkowicie mieszających się ze sobą, NaOH(aq)) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) lub jonowo: OH- + H+ = H2O; reakcji w fazie gazowej w całej objętości (bez udziału powierzchni stałych i ciekłych) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
W reakcjach heterogenicznych (wielofazowych) reagenty
start learning
występują w przynajmniej dwóch różnych fazach.
Do reakcji heterogenicznych należą
start learning
w których reagenty występują w różnych stanach skupienia, reakcje z udziałem faz stałych, w których produkt jest w innej fazie niż substraty, w których reagenty znajdują się w tej samej fazie, ale reakcja przebiega na powierzchni granicznej z inną
reakcja przebiega bez wymiany elektronów
start learning
Jeżeli w czasie trwania reakcji stopień utlenienia żadnego z pierwiastków nie ulega zmianie MgO + H2O = Mg(OH)2
reakcjami oksydacyjno-redukcyjnymi nazywamy
start learning
Reakcje w których zachodzi wymiana elektronów między reagującymi substratami, co obrazuje zmiana stopni utlenienia niektórych pierwiastków obecnych w substratach
Reduktor
start learning
Utlenia się i oddaje elektrony
Utleniacz
start learning
Redukuje się, przyjmuje elektrony
Ze względu na miejsce występowania utleniacza i reduktora wyróżnia się:
start learning
„zwykłe”; reakcje utleniania i redukcji wewnątrzcząsteczkowej, w których atomy pobierające i oddające elektrony występują w tej samej cząsteczce bądź jonie i dotyczą atomów różnych pierwiastków; lub atomów tego samego; reakcje dysproporcjonowania
ustala się stan równowagi chemicznej, charakteryzujący się tym
start learning
że obok siebie istnieją zarówno substraty jak i produkty a ich stężenia się nie zmieniają
reakcja jest odwracalna (równowagowa)
start learning
jeżeli w danych warunkach reakcja nie zachodzi do końca i ustala się stan równowagi chemicznej, a działaniem czynników zewnętrznych (temperatury, ciśnienia, stężenia reagentów) można spowodować przesunięcie położenia stanu równowagi reakcji chemicznej;
W praktyce jest wiele reakcji, które można uważać za nieodwracalne (nierównowagowe), gdy:
start learning
reakcje odwrotne wymagają skrajnie różnych warunków; jeden z produktów opuszcza środowisko reakcji(układ otwarty). Natomiast jeżeli reakcję rozkładu węglanu wapnia przeprowadzimy w układzie zamkniętym, to wówczas po pewnym czasie ustali się stan równowagi
Reakcje cząsteczkowe
start learning
to reakcje, w których wszystkie substraty i produkty występują w postaci obojętnych elektrycznie cząsteczek lub atomów. Do reakcji cząsteczkowych należy też zakwalifikować reakcje w fazie stałej zachodzące między związkami jonowymi
Reakcje jonowe
start learning
reakcje, w których substraty i produkty występują w postaci jonów (przynajmniej jeden z nich). Tzn. jeśli obok jonów występują jako substraty lub produkty cząsteczki obojętne (słabe elektrolity, związki trudno rozpuszczalne) to reakcja także jest jonowa
Reakcje rodnikowe
start learning
z udziałem wolnych rodników, czyli atomów lub cząsteczek zawierających niesparowane elektrony. Na przykład mieszanina H2 i Cl2 po zainicjowaniu kwantami promieniowania hni reaguje według mechanizmu: Cl2 + hni = 2Cl Cl + H2 = HCl + H; H + Cl2 = HCl + Cl

You must sign in to write a comment