efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 flashcards haniasenus0

start learning

download mp3 print play test yourself

Question		Answer
układy start learning		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty start learning		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty start learning		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany start learning		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne start learning		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne start learning		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji start learning		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator start learning		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji start learning		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne start learning		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne start learning		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji start learning		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep start learning		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es start learning		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór start learning		∆H= Ep-Es

Create flashcards

You must sign in to write a comment