Question  |
Answer |
utleniacz oddaje elektrony start learning
|
|
|
|
|
najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 235 start learning
|
|
|
|
|
najczęściej występujące w przyrodzie izotop uranu Ma liczbę masową 238 start learning
|
|
|
|
|
wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku i strefy 235-238 start learning
|
|
|
|
|
wzbogacenie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa nie zmienia się start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba masowa zwiększa się o 1 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa zwiększa się o 1 start learning
|
|
|
|
|
w wyniku przemiany beta minus liczba atomowa nie zmienia się start learning
|
|
|
|
|
stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury start learning
|
|
|
|
|
stała rozpadu nie zależy od temperatury start learning
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu start learning
|
|
|
|
|
aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okres półrozpadu start learning
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu rozpadu półrozpadu start learning
|
|
|
|
|
zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu start learning
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o parzystych liczbach atomowych większych od 84 start learning
|
|
|
|
|
w skorupie ziemskiej występują wszystkie pierwiastki o nieparzystych liczbach atomowych większych od 84 start learning
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów start learning
|
|
|
|
|
końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut start learning
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych start learning
|
|
|
|
|
większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym start learning
|
|
|
|
|
tylko no pidy o liczbie atomowej > 40 mogą być promieniotwórcze start learning
|
|
|
|
|
większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th start learning
|
|
|
|
|
wszystkie nuklidy o liczbie atomowej > 83 są promieniotwórcze start learning
|
|
|
|
|
nuklidy mające 2,8,20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe start learning
|
|
|
|
|
nuklidy mające 4,9, 16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe start learning
|
|
|
|
|
izotopy różnią się liczbą atomową start learning
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1,2,3... start learning
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2,3... start learning
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczby kwantowej start learning
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczby kwantowej start learning
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne start learning
|
|
|
|
|
poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych start learning
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych start learning
|
|
|
|
|
magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne start learning
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy tylko atomu wodoru start learning
|
|
|
|
|
zakaz pauliego dotyczy układu wieloelektronowych start learning
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8 18,32 elektronów start learning
|
|
|
|
|
na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2,8,16,32 elektronów start learning
|
|
|
|
|
podpowłoki zapewniają się w kolejności 3D 4S start learning
|
|
|
|
|
podpowłoki zapełniają się w kolejności 4S 3D start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grupy 3-8 start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku p należą do grup 13 – 18 start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D należą do grup 3 – 12 start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki bloku D są umieszczone poza układem okresowym lantanowce i aktynowce start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns² to typowy metale start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe niemetale start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁶ to typowe metale start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ są aktywne chemicznie start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns2p⁵ są bierne chemicznie start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron start learning
|
|
|
|
|
pierwiastki o konfiguracji ns²p⁵ mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów start learning
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne start learning
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne start learning
|
|
|
|
|
wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej start learning
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej start learning
|
|
|
|
|
wiązanie atomowe może się otworzyć między atomami tego samego pierwiastka start learning
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka start learning
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością start learning
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością start learning
|
|
|
|
|
wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego start learning
|
|
|
|
|
wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjne go start learning
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest krótsza od pojedynczego start learning
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego start learning
|
|
|
|
|
wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego start learning
|
|
|
|
|
wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego start learning
|
|
|
|
|
kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym start learning
|
|
|
|
|
kryształy jonowe są w temperaturze pokojowej izolatorami prądu start learning
|
|
|
|
|
cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP3 start learning
|
|
|
|
|
w cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja SP2 start learning
|
|
|
|
|
cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP2 start learning
|
|
|
|
|
w cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja SP3 start learning
|
|
|
|
|
cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP3 start learning
|
|
|
|
|
w cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja SP start learning
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H równa się 90 stopni start learning
|
|
|
|
|
w cząsteczce wody kąt H-O-H >100⁰ start learning
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu jest płaska atomy h tworzą kwadrat start learning
|
|
|
|
|
cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego start learning
|
|
|
|
|
łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej start learning
|
|
|
|
|
kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu start learning
|
|
|
|
|
w krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe start learning
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach start learning
|
|
|
|
|
siły van der waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
kryształy jonowe mają wysokie temperatury wrzenia start learning
|
|
|
|
|
w NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne start learning
|
|
|
|
|
w NH3 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
w AlCl3 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
w alcl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane start learning
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie koordynacyjne start learning
|
|
|
|
|
w sncl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane start learning
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
w MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane start learning
|
|
|
|
|
W ch4 występuje wiązanie atomowe start learning
|
|
|
|
|
w ch4 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
w so2 występuje wiązanie atomowe start learning
|
|
|
|
|
w al2o3 występuje wiązanie atomowe start learning
|
|
|
|
|
w al2o 3 występuje wiązanie jonowe start learning
|
|
|
|
|
C +O2 = CO2 to reakcja egzotermiczna start learning
|
|
|
|
|
C+O2=CO2 to reakcja endotermiczna start learning
|
|
|
|
|
CaO+CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna start learning
|
|
|
|
|
CaO+CO 2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna start learning
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polikondensacji start learning
|
|
|
|
|
n>C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji start learning
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja syntezy start learning
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4= ZnSo4+ H2 to reakcja utlenienia i redukcji start learning
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja utlenienia i redukcji start learning
|
|
|
|
|
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl to reakcja podwójnej wymiany start learning
|
|
|
|
|
H2P=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna start learning
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja utlenienia I redukcji start learning
|
|
|
|
|
H2O=H2+½O2 to reakcja egzotermiczna start learning
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to reakcja egzotermiczna start learning
|
|
|
|
|
H2O=H+ +OH- to zobojętnienia start learning
|
|
|
|
|
NH3+HCl=NH4Cl=NH4Cl to reakcja zobojętnienia start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od T start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od P start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od P start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia substratów start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia substratów start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia produktów start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia produktów start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 definicja start learning
|
|
|
|
|
wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej >0 start learning
|
|
|
|
|
aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym =1 z definicji start learning
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze bardzo rozcieńczonym w przybliżeniu 1 start learning
|
|
|
|
|
stała równowagi reakcji izomeryzacji = 1 start learning
|
|
|
|
|
aktywność rozpuszczalnika = 1 start learning
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi >> 1 to reakcja jest szybka start learning
|
|
|
|
|
jeżeli stała równowagi << 1 to reakcja nie zachodzi samorzutnie start learning
|
|
|
|
|
inhibitor to substancja która zmniejsza wartość stałej równowagi start learning
|
|
|
|
|
wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 start learning
|
|
|
|
|
wszystkie sole dobrze rozpuszczają się w wodzie start learning
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze bacl2 start learning
|
|
|
|
|
rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2 start learning
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze jest zawsze 《 1 start learning
|
|
|
|
|
Współczynnik aktywności substancji w roztworze może być dowolną liczbą dodatnią start learning
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody wynosi 14 start learning
|
|
|
|
|
iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7 start learning
|
|
|
|
|
znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej start learning
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 + K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) start learning
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja1+ reakcja2= reakcja 3 K1 *K2= K3 (Ki stała równowagi reakcji i) start learning
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji może być liczbą bez wymiarową start learning
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji nie może być liczbą bez wymiarową start learning
|
|
|
|
|
wszystkie molekuły gazu Mają w danej temperaturze jednakową energię kinetyczną start learning
|
|
|
|
|
rozkład energii kinetycznej molekuł gazu w danej temperaturze opisuje równanie Boltzmanna start learning
|
|
|
|
|
stała szybkość reakcji jest proporcjonalna do T start learning
|
|
|
|
|
logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalna do T start learning
|
|
|
|
|
stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji start learning
|
|
|
|
|
stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko całą szybkości danej reakcji start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa K[A][B] start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa K[A][B start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C może być równa K[A] start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B=C nie może być równa K[A] start learning
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa sumie szybkość reakcji pierwszej i drugiej start learning
|
|
|
|
|
sumaryczna szybkość reakcji A->B->C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji mierzymy w mol dm‐³ s‐¹ start learning
|
|
|
|
|
reakcja której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu start learning
|
|
|
|
|
jeżeli reakcja A+B->C jest pierwszego rzędu to jej szybkość=k[A][B] start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k[A][B]½ start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji A+B->C nie może być równa k[A]² start learning
|
|
|
|
|
reakcja trzeciego rzędu są rzadkie a reakcja 4 rzędu lub wyższego nie występują start learning
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej start learning
|
|
|
|
|
katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej start learning
|
|
|
|
|
enzymy są przykładem katalizatorów start learning
|
|
|
|
|
zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej start learning
|
|
|
|
|
katalizator nie bierze udziału w reakcji start learning
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna aby ją stosować w praktyce start learning
|
|
|
|
|
kataliza heterogeniczna stosowany jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową start learning
|
|
|
|
|
złoto katalizuje Wszystkie reakcje start learning
|
|
|
|
|
katalizator bierze udział w reakcji ale nie wchodzi w skład produktów start learning
|
|
|
|
|
szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali start learning
|
|
|
|
|
utleniacz oddaje elektrony start learning
|
|
|
|
|
utleniacz przyjmuje elektrony start learning
|
|
|
|
|
utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia start learning
|
|
|
|
|
utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia start learning
|
|
|
|
|
reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia start learning
|
|
|
|
|
reduktor zwiększa swój stopień utlenienia start learning
|
|
|
|
|
reduktor oddaje elektrony start learning
|
|
|
|
|
reduktor przyjmuje elektrony start learning
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym to reduktorami start learning
|
|
|
|
|
wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopni utlenienia 0 start learning
|
|
|
|
|
metale charakteryzują się wysoką elektroujemnością start learning
|
|
|
|
|
woda utleniona może być zmieniaczem lub reduktorem start learning
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja uteniania to musi równocześnie zachodzić redukcja start learning
|
|
|
|
|
jeżeli zachodzi reakcja utleniania to nie może równocześnie zachodzić redukcja start learning
|
|
|
|
|
typowy metale są reduktorami start learning
|
|
|
|
|
typowe metale są utleniaczami start learning
|
|
|
|
|
fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia- 1 start learning
|
|
|
|
|
tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia -2 start learning
|
|
|
|
|
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1 start learning
|
|
|
|
|
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia+ 1 start learning
|
|
|
|
|
kwas nie utleniający nie roztwarzają metali start learning
|
|
|
|
|
kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych start learning
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy start learning
|
|
|
|
|
kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór start learning
|
|
|
|
|
metale szlachetne są silnymi utleniaczami start learning
|
|
|
|
|
kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami start learning
|
|
|
|
|
chrom VI i mangan VII są w środowisku kwaśnym utleniaczami start learning
|
|
|
|
|
Jon chromianowy III w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem start learning
|
|
|
|
|
w reakcji NH4++NO2-=H2O+N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem start learning
|
|
|
|
|
w reakcji H2O2=H20+½O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia start learning
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi pod wpływem prądu start learning
|
|
|
|
|
elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika start learning
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika start learning
|
|
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu start learning
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi utlenianie start learning
|
|
|
|
|
na anodzie zachodzi redukcję start learning
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi redukcja start learning
|
|
|
|
|
na katodzie zachodzi utlenianie start learning
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu start learning
|
|
|
|
|
W ogniwie stężenie wiem katedrą jest po ogniwo o niższym stężeniu start learning
|
|
|
|
|
W ogniwie złożony z dwóch elektrod normalnych a na dół jest metal o wyższym potencjale normalnym start learning
|
|
|
|
|
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych A no to jest metal o niższym potencjale normalnym start learning
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowe jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl start learning
|
|
|
|
|
potencjał elektrody chlorosrebrowej jestem niższy im wyższe stężenie KCl start learning
|
|
|
|
|
ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne start learning
|
|
|
|
|
okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V start learning
|
|
|
|
|
w akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu start learning
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania start learning
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania start learning
|
|
|
|
|
akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania start learning
|
|
|
|
|
akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowanie start learning
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu start learning
|
|
|
|
|
PbO2+Pb+2H2SO4->2PbSO4+2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
wysoki potencjał normalne oznacza że mam do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem start learning
|
|
|
|
|
niski potencjał normalne oznacza że mamy do czynienia ze sławnym utleniaczem i silnym reduktorem start learning
|
|
|
|
|
potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji start learning
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kroplą jest większe niż nad płaską powierzchnię start learning
|
|
|
|
|
prężność pary nad małą kropką jest mniejsza niż nad płaską powierzchnię start learning
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych start learning
|
|
|
|
|
rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych start learning
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu do którego zanurzono start learning
|
|
|
|
|
poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu do którego zanurzono start learning
|
|
|
|
|
substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję start learning
|
|
|
|
|
substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią absorpcję start learning
|
|
|
|
|
mydła tworzą z jonami ca2 plus trudno rozpuszczalny osad start learning
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu >10-¹⁰ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczne start learning
|
|
|
|
|
dla kropli o promieniu>10-⁷ m zmiana prężności pary spowodowana krzywiznę jest nieznaczna start learning
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni start learning
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe co siła działająca na jednostkę długości start learning
|
|
|
|
|
napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości start learning
|
|
|
|
|
koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji start learning
|
|
|
|
|
koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji start learning
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest szybka gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki start learning
|
|
|
|
|
koagulacja koloidów liofobowych jest powolna gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki start learning
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne są nieprzezroczyste start learning
|
|
|
|
|
roztwory koloidalne mogą być przezroczyste start learning
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu start learning
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych start learning
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz start learning
|
|
|
|
|
w micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz start learning
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni start learning
|
|
|
|
|
maximum Electro kapilarne rtęci odpowiada maksymalne mu ładunkowi powierzchni start learning
|
|
|
|
|
maksimum Elektro kapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego start learning
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu start learning
|
|
|
|
|
potencjał maximum Electro kapilarnego rtęci Zależy od rodzaju elektrolitu start learning
|
|
|
|
|
środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych start learning
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny ale niezbyt praktyczny start learning
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny ale niezbyt dokładny start learning
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny ale niezbyt dokładny start learning
|
|
|
|
|
pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny ale niezbyt praktycznie start learning
|
|
|
|
|
potencjał elektrody szklany jest liniowa funkcją pH start learning
|
|
|
|
|
logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniowo funkcją pH start learning
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~9 start learning
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-⁵ mol/dm³~5 start learning
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ >7 start learning
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-⁸ mol/dm³ większe 7 start learning
|
|
|
|
|
