→ Chemia → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
cząstki elementarne budujące atom start learning		p+ n° e-
protony elektrony neutrony nukleony start learning		protony =dół elektrony dół neutrony = góra odjąć dół nukleony = Góra
Kationy i aniony start learning		w kationach a =dół odjąć Góra Prawa w anionach = dół dodać Góra Prawa
teorię budowy atomów start learning		teoria atomistyczna daltona, starożytnych filozofów, Joseph Thomson, Ernest rutherford planetarny model atomu, model Bohra teoria Orbit stacjonarnych, współczesny model budowy atomu
teoria atomistyczna Daltona 4 założenia start learning		1 materia składa się z atomów pierwiastków chemicznych różniących się masą rozmiarami i właściwościami 2 atomy danego pierwiastka chemicznego są jednakowe i mają kształt kuli 3 atomy są niepodzielne 4 atomy łączą się i tworzą cząstki
starożytni filozofowie start learning		empedokles Arystoteles Cztery żywioły leukippos demokryt nie poparli swojej tezy żadnymi doświadczeniami dlatego nie zostały zaakceptowane materia z drobin
Joseph Thomson start learning		1897 atom naładowany dodatnio, chaotycznie przypadkowo ładunki ujemne elektrony
Ernest rutherford start learning		1911 planetarny model atomu, atom składał się z ujemnie naładowanych elektronów krążących wokół dodatnio naładowanego jądra atomowego, udowodnił że jądra są bardzo małe w porównaniu z atomami, był sprzeczny z prawami fizyki klasycznej
model bochra teoria Orbit stacjonarnych start learning		elektron krąży po orbitach wokół jądra na tych orbitach nie traci energii ma swoją energię przeskakujący z orbity niższej energetycznie na wyższą pobiera absorbuje porcję energii a z wyższej na niższą emituje kwant energii
kwant start learning		a najmniejsza porcja jaką zmienić może się wielkość fizyczna
współczesny model budowy atomu start learning		nie obowiązują w nim prawa Mechaniki fizyki klasycznej za to prawa Mechaniki kwantowej podstawą tej teorii jest zasada nieoznaczoności heisenberga który mówi że nie możliwe jest jednoczesne i dokładne określenie położenia pędu elektronu
Louis Victor de broglie start learning		1924 dualizmu korpu są falowe atamana które dwoistą zachowuje się cząstka i fala elektromagnetyczna ujemnego można jedynie prawdopodobieństwo
stan kwantowy start learning		stan energetyczny elektronu w atomie lub jonie
stan podstawowy atomu start learning		stan o najmniejszej możliwej energii elektronów
stan wzbudzony atomu start learning		stan o wyższej energii elektronów od podstawowego
równanie ruchu w mechanice kwantowej start learning		Równanie Schrodingera nie ma tam liczb lecz funkcje falowe psi tak zwane orbitale poziomy orbitalne jest równań nieskończenie wiele
Główna liczba kwantowa start learning		n kwantuje porcjuje energię elektronu i decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego
obszar orbitalny start learning		część przestrzeni w której istnieje największe prawdopodobieństwo na znalezienie elektronu wokół jądra
poboczna liczba kwantowa start learning		El kwantuje orbitalny moment pędu elektronu i decyduje o kształcie obszaru orbitalnego
magnetyczna liczba kwantowa start learning		m kwantuje orientację przestrzenną wektora orbitalnego momentu pędu Określ liczbę poziomów orbitalnych decyduje o orientacji przestrzennej pbszaru orbitalnego
magnetyczna spinowa liczba kwantowa start learning		MS kwantuje orientację przestrzenną wektora spinu 1/2 -1/2
powłoka podpowłoka poziom orbitalny stany kwantowe start learning		powłoka n podpowłoka nl poziom orbitalny nlm stany kwantowe n l m ms
typy orbitali start learning		s p d f
Orbital s start learning		kształt kuli odpowiada najmniejszemu poziomowi
Orbital p start learning		trzy formy o kształcie ósemki px, py, pz
Orbital typu D start learning		w postaci 5 utworzonych form przestrzennych
Orbital f start learning		w postaci 7 skomplikowanych form przestrzennych
zakaz pauliego start learning		a w jednym atomie nie mogą istnieć dwa elektrony opisane zespołem takich samych liczb kwantowych muszą różnicy co najmniej jedną z nich
reguła hunda start learning		reguła maksymalnej różnorodności 1 elektrony Osadzają stany kwantowe od zaraz do wyższych energiach 2 w jednej powłoce musi być maksymalna ilość elektronów niespolaryzowanych trzy elektrony niespolaryzowane muszą mieć taką samą orientację spinu cztery pary elektronowe tworzą się po zapełnieniu wszystkich atomów orbitalnych przez elektron niespolaryzowane
systemy zapisywania konfiguracji elektronowej start learning		system kratkowe graficzny klatkowe system podpowłokowy system skrócony system powłokowy
wyjątki start learning		chrom i miedź
promocja start learning		ostatni Elektron przeskakuje na powłokę wyżej
bloki w układzie okresowym start learning		spdf

chemia

You must sign in to write a comment

More