Question  |
Answer |
|
start learning
|
|
♤H = Q -> Q= Cp×♤T -> ♤H= Cp×♤T
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
Ciepło jakie dostarczamy, żeby odparować 1 mol cząst. cieczy w war. p, T = constant
|
|
|
|
start learning
|
|
w danej temp. jest równa sumie entalpii topnienia i parowania (w tej samej temp.)
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
energia wewnętrzna, entalpia, entropia, energia swobodna, entalpia swobodna, potencjał chemiczny Energia układu (zmiany tych funkcji) nie zależy od drogi przemiany tylko od stanu początkowego i końcowego
|
|
|
|
start learning
|
|
Standardowa entalpia reakcji jest równa sumie standardowych entalpii reakcji, na jakie mozna rozlozyc dana reakcje
|
|
|
|
start learning
|
|
Zmiana entalpii jak zerwie sie wiazanie chemiczne entalpia wiazania jest zawsze DODATNIA
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
w T, p=constant łączy ze sobą entalpię (♤H) i entropię (S) oraz definuje spontanicznosc reakcji chemicznych G = H - T×S
|
|
|
|
start learning
|
|
w v=constant łączy energię wewnętrzną (U) z entropią (S) A = U - T+S
|
|
|
|
start learning
|
|
powłoka -> pidpowłoka -> poziom orbitalny
|
|
|
|
start learning
|
|
|
|
|
|
start learning
|
|
oddziaływania międzyczast. tylko w momencie zderzenia; zderzenia sa idealnie sprezyste; v czast. jest znikoma w stosunku do v gazu; czast. znajduja sie w ciaglym chaotycznym ruchu
|
|
|
|
start learning
|
|
w danej temp. i ciśnieniu równe objętości różnych gazów zawierają tyle samo cząsteczek 6,02× 10^23
|
|
|
Prawo Boyle'a i Mariotte'a start learning
|
|
T=constant p~1/v ciśn. odwrotnie proporcjonalne do objętości izoterma
|
|
|
|
start learning
|
|
p=constant v ~ T proporcjonalne izobara
|
|
|
|
start learning
|
|
v=constant p ~ 1/T odwrotnie propor. izochora
|
|
|
