To jest chemia 1 (zakres podstawowy) 1. budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych

0 16 flashcards franciszekstepien

start learning

download mp3 print play test yourself

Question		Answer
Elektrony walencyjne start learning		elektrony, które uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych.
Powłokowa konfiguracja elektronowa start learning		zapis rozmieszczenia elektronów w powłokach elektronowych (K, L, M, N, O, P, Q)
podpowłokowa konfiguracja elektronowa start learning		zapis rozmieszczenia elektronów w podpowłokach elektronowych (s, p, d, f)
Promień atomowy start learning		odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami
energia jonizacji start learning		energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej
Aktywność chemiczna start learning		zdolność atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi substancjami
wiązanie konwalencyjne start learning		powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów pierwiastków chemicznych
wiązanie konwalencyjne spolaryzowane start learning		powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów różnych pierwiastków chemicznych. Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu, który wykazuje większą tendencję do przyjmowania elektronów.
Wiazanie koordynacyine start learning		odmiana wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w którym uwspólniona para elektronowa pochodzi tylko od jednego z atomów tworzących wiązanie chemiczne.
Akceptor start learning		atom, który przyjmuje parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym.
Donor start learning		atom, który udostępnia parę elektronową w wiązaniu koordynacyjnym
Elektroujemność start learning		zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne.
Wiązanie metaliczne start learning		wiązanie występujące w metalach i ich stopach. Tworzy się w wyniku oddziaływania elektrostatycznego kationów metali i elektronów walencyjnych metali.
Oddziaływania międzycząsteczkowe start learning		siły o zróżnicowanej wielkości występujące między cząsteczkami związków chemicznych.
Siły van der Waalsa start learning		siły o bardzo krótkim zasięgu, związane z przyciąganiem i odpychaniem cząsteczek polarnych - dipoli.
Wiązanie wodorowe start learning		wiązanie powstałe w wyniku oddziaływania między atomem wodoru połączonym z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka a parą elektronową atomu pierwiastka o dużej elektroujemności.

Create flashcards

You must sign in to write a comment