→ Klasa 1 → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
główna liczba kwantowa n start learning		informuje ile podpowłok wchodzi w skład danej powłoki decyduje o wielkości orbitalu
poboczna liczba kwantowa l start learning		informuje o kształcie i symetrii orbitalu orbital s/p/d
kiedy orbitale wymagają mniejszej energii - lepsza sytuacja start learning		gdy jest czym więcej niesparowanych elektonów
czy jon jest trwalszy gdy ma więcej czy mniej niesparowanych elektornów? start learning		czym jest więcej NIESPAROWANYCH elektronów tym jon jest TRWALSZY
z czego składa sie jądro atomu start learning		z protonów i neutronów - liczba masowa A
masa protonu i neutronu start learning		każde z nich to 1u
co krąży po orbitalach elektornowych start learning		elektrony
masa jednego elektronu start learning		1/1840u
liczba masowa start learning		liczba nukleonów w jądrze, czyli suma liczby protonów i neutronów. A
liczba atomowa start learning		liczba protonów = liczba elektronów - Z
kiedy atom staje sie jonem? start learning		gdy liczba elektronów na orbitalach atomu jest większa (anion) lub mniejsza (kation) niz liczba protonów jądrze atomu
izobary start learning		jądro atomowe o równej liczbie masowej, a różnej liczbie atomowej
izotony start learning		nuklidy o tej samej liczbie neutronów
izotopy start learning		taka sama liczba atomowa (Z), a inna liczba masowa (A) izotopy to nuklidy tego samego pierwiastka
1 gram ile to unitów start learning		6,02 * 10 do 23 u
nuklid start learning		atom pierwiastka o określonej liczbie protonów i neutronów (liczbie atomowej Z)
1u ile to gramów start learning		1,66 * 10^-24 grama
promieniowanie alfa start learning		4 2 alfa / 4 2 He
promieniowanie Beta - start learning		0 -1 ẞ- / 0 -1 e
promieniowanie Beta + start learning		0 1 ẞ
promieniowanie neutron start learning		1 0 n
promień atomowy, a układ okresowy start learning		w grupie rośnie, w okresie maleje
czemu promień atomu w grupie rośnie? start learning		w grupie rośnie liczba atomowa - rośnie liczba powłok, a z nią średnica atomu
czemu promień atomu w okresie maleje? start learning		bo w wyniku wzrostu liczby atomowej rośnie efektywna siła przyciągania jądra i elektronów walencyjnych ze wzrostem liczby protonów w jądrze wzrasta ładunek efektywny jądra, który silniej przyciąga elektrony walencyjne na tej samej liczbie powłok elektronowych, co powoduje ich ściąganie bliżej jądra.
promień atomu a przeskok między 17 i 18 grupą układu okresowego start learning		przy przejściu z 17 do 18 grupy promień atomu rośnie
promień kationu, a promień atomu start learning		promień kationu < promień atomu Tworząc kation zabieramy elektrony – zatem promień kationu zawsze będzie mniejszy od promienia atomu
promień anionu a promień atomu start learning		promień anionu > promień atomu Tworząca anion dodajemy elektrony – promień anionu zawsze będzie większy od promienia atomu
jak uszeregować jony różnych atomów o rożnych promieniach? start learning		mają one taką samą liczbę elektronów. PROTONY PILNUJĄ ELEKTRONY. Im więcej protonów jest nad elektronami tym promień jest MNIEJSZY
co to energia jonizacji? start learning		Energia niezbędna do odczepienie jednego mola elektronów od jednego mola atomów stanie gazowym niska Ej - chętnie tworzy kationy. Wysoka Ej - słabo tworzy kationy, woli tworzyć aniony Zawsze ma dodatnio wartość i mówi nam jak chętnie a to będzie tworzył KATIONY
energia jonizacji w odrębie okresu start learning		w grupie maleje, w okresie rośnie
co to elektroujemność start learning		Zdolność atomu do przeciągania bliżej siebie parę elektronowej tworzących wiązanie chemiczne
co to powiniwactwo elektronowe start learning		Energia wydzielająca się w procesie tworzenia jonu
powinowactwo elektronowe, a układ okresowy start learning		w grupie brak trendu, w okresie maleje
charakter zasadowy atomów, a układ okresowy start learning		w grupie rośnie, w okresie maleje
charakter kwasowy tlenków, a układ okresowy start learning		w grupie maleje, w okresie rośnie
jak w grupie zmienia się zdolność atomu do oddawania elektronów start learning		wzrasta
jak w okresie zmienja się zdolność atomu do przyjmowania elektronów start learning		wzrasta
energia wiązania start learning		Energię którą należy dostarczyć cząsteczce aby rozerwać dane wiązanie energie wiązań: trzykrotne > dwukrotne > jednokrotne czym większa krotność wiązania thm potrzeba więcej energii wiàzania, aby je rozerwac
roznica elektroujemnosci dla wiązań jonowych start learning		większe / rowna 1,7
jakie to wiązanie? Najczęściej połączenia metal + niemetal start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Tworzą sieć krystaliczną start learning		wiązania jonowe
jakie to wiązanie? Tworzą aniony i kationy start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Przyciągają się oddziaływaniami elektrostatycznymi start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Wysoka temp. wrzenia i topnienia związków start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Orzewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworach wodnych start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Reakcje zachodzą szybko, ich tworzenie to reakcje egzo WYJĄTKI: sole amonowe, wodorki metali start learning		jonowe
różnixa elektroujemnkści dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych start learning		0,0 - 0,3
jakie to wiązanie? Atomy tych samych pierwiastków lub podobnych start learning		kowalencyjne niespolaryzowane
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych start learning		niższa njz w jonowych, wyższa niz w spolaryzowanych
jakie to wiązanie? Mogą być pojedyńcze, podwójne i potrójne start learning		kowalencyjne niespolaryzowane
różnica elektroujemności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych start learning		0,4 - 1,6
jakie to wiązanie? Zazwyczaj rozpuszczają sie w związkach polarnych (H2O) tworząc dipole start learning		kowalencyjne spolaryzowane
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych start learning		wyższa niż w niespolaryzowanych, ale niższa w jonowych
jakie to wiązanie? Jeden atom jest biorcą pary elektronowej drugi jest jej dawcą start learning		koordynacyjne/ donorowo - akceptorowe
jakie to wiązanie? Zazwyczaj tworzą się między nie metalami start learning		koordynacyjne / donorowo-akceptorowe
co to wiązania wodorowe start learning		Wiązanie elektrostatyczne między pierwiastkiem naładowanym ujemnie (FON), a wodorem które z połączone z również silnie elektroujemnym pierwiastkiem
jakie to wiązanie? ma wysoką temp. wrzenia i topnienie start learning		wodorowe
Gdzie wystepują Wiązania wodorowe start learning		Zazwyczaj w związkach polarnych
Czy Wodorki 14 grupy tworzą Wiązania wodorowe start learning		nie
Czy wiązanie Sigma posiadają oś symetrii start learning		Posiadają oś symetrii która jest linią łączącą oba jądra atomowe atomów tworzących wiązanie chemiczne
Czy wiązanie pi posiada oś symetrii start learning		nie
zapis uproszczony rekacji jądrowej start learning		jak w zdjeciu
K L M N O start learning		są to kolejne POWŁOKI (K -1s, L -2s, 2p itd) elektrony na tej samej powloce (np. M) mają tą samą liczbę n - 3 -, ale mogą mieć rożne liczby l (s - 0, p - 1, d - 2) 2n^2 liczba elentkronów na danej powłoce
stan orbitalny / orbital atomowy start learning		np. podpowłoka s ma 1 orbital, a podpowłoka p ma 3
spin elektronu - co za niego odpowiada start learning		magnetyczna spinowa liczba kwantowa - ms spin może przyjąć wartość 1/2 lub -1/2
alotropia start learning		Ten sam pierwiastek, ale ma odmiany o różnych budowach sieci krystalicznych
diament - wiązania i ogólny opis start learning		Każdy Węgiel ma 4 silne ramiona, które łączą się z 4 innymi atomami węgla - brak zdelokalizowanych elektonów - sp3 - wiązania kowalencyjne sigma C-C bardzo silne, taka sama długość tetraed
twardość diamentu start learning		ekstremalnie twardy - jest kryształem kowalencyjnym (atomowym). Każdy A tą węgla w strukturze jest połączony z 4 innymi atomami węgla za pomocą bardzo mocnych wiązań kowalencyjnych. Tworzy stabilną tetraedyczną sieć przestrzenną
Diament – przewodnictwo elektryczne start learning		brak - jest izolatorem. Brak wolnych, zdelokalizowanych e-, bo każdy teorzy wiązanie
Diament – temperatura topnienia / sublimacji start learning		wysoka - Wymaga olbrzymiej energii zerwanie wiązań w Diamencie
diament - reaktywność start learning		bardzo mała - struktura kowalencyjna
diament - gęstość start learning		wysoka - bardzo ścisłe, kompaktowe upakowanie atomów węgla w stabilnej, trójwymiatowrj sieci krystalicznej, gdzie są połączone mocnymi wiązaniami kowalencyjnymi
grafit - ogólny opis start learning		mnóstwo cienkich, płaskich naleśników - jeden na drugim. sp2 - Wiązania kowalencyjne Sigma – 3 płaskie, heksagonalne pierścienie – płaskie warstwy Wiązania po premię warstw bardzo silne – kowalencyjne. Między warstwami słabe oddziaływania van der Waalsa Jeden Elektron jest ty lokalizowane – tworzy wiązanie pi
grafit - jaki jest w dotyku start learning		miękki, śliski naleśniki się ślizgają
Grafit – przewodnictwo elektryczne start learning		dobre - zdelokalizowane e- Swobodnie poruszają się w obrębie każdej warstwy
Grafit – temperatura topnienia / sublimacji start learning		wysoka - dużo Energii potrzeba to zerwanie mocnych wiązań kowalencyjnych
gęstość diamentu a grafitu start learning		grafit < diament warstwy Są bardziej oddalone od siebie niż w Diamencie
Reaktywność diamentu i grafitu start learning		grafit > diament - Obecność Dialog zdelokalizowanych elektronów które są bardziej dostępny dla reagentów oraz słabe oddziaływania między warstwami co ułatwia dostęp substancji chemicznej do atomów węgla
grafen - ogólnie start learning		pojedyncza warstwa grafitu - 1 nakeśnik sp2, Polska sieć – heksagonalny pierścień (plaster miodu)
grafen - wytrzymałość start learning		bardzo wytrzymały, twardy, elasteczny (bo tylko 1 warstwa), prawie przezroczysty
grafen - przewodnictwo elektryczne start learning		doskonałe - Zdelokalizowanych elektrony mają bardzo dużą swobodę ruchu
fulleryny - budowa start learning		Zamknięta, klatkowa struktura bardzi stabilne, twarde ale elastyczne sp2, C-C kowalencyjne
fulleryny - rozpuszczalność start learning		Tylko w niektórych rozpuszczalnikach organicznych – niczym innym
fulleryny - przewidnictwo start learning		półprzewodniki / przewodniki
fulleryny - reaktywność start learning		fulleryny > diament, grafit
wzór empiryczny, a rzeczywisty start learning		rzeczywisty (jakby pełny): C6H12O6 empiryczny (jakby skrócony): CH2O
równanie clapeyrona start learning		pV=nRT pani Viola na rurze tańczy
przeliczenie *C na Kelviny start learning		*C + 273,15
jak zapisujemy liczbe masowa? start learning		jest to liczba CAŁKOWITA!!! nigdy 67,6 np. 65, 32 itd.
liczba masowa, a masa atomowa start learning		liczba masowa - suma protonow i neutronow, liczba calkowita, brak jednostki masa atomowa - srednia wazona mas izotopow, jest w ukladzie okresowym, unity
co przyciaga sie mocniej, jony Mg2+ i O2-, czy Li+ z F- start learning		John y to dodatnie i dwóję my przyciągamy się silniej niż jony jedną dodatni jedną ujemne Im większe są wartości ładunków przeciągających się Jolu, tym siła oddziaływania większe
proste kryształy jonowe z czego są zbudowane start learning		związki jonowe, Związki w których liczba kationów jest równa liczbie anionów
Czemu KCl i NaCl nie mogą tworzyć kryształów mieszanych start learning		KCl i NaCl Tworzą kryształy, które różnią się rozmiarem komórki elementarnej
gęstość wody start learning		1 g/cm3
czemu coś jest izolatorem? start learning		Czeskie darzone ładunkiem elektrycznym nie mogą się swobodnie poruszać w sieci krystalicznej
metake drugiej grupy są zasadowe, czy kwasowe? start learning		zasadowe wyjatek BERYL
stan podstawowy, a wzbudzony elektronu start learning		Stan podstawowy – wszystkie elektrony atomu zajmują możliwe najniższy poziom energetyczny Stan współdzielony jest mniej stabilne, natychmiast wraca do podstawowej oddając przy tym energię Stan wzbudzony – elektrony przechodzą na wyższy poziom Energetyczny
u ktorych pierwiastków zachodzi promocja elektronowa? start learning		Cr: 4s1 3d5 korzystniejsze energetycznie rozmieszczenie elektronów w atomie. Jest to zmiana trwała, czyli atom bardziej stabilnym. CEL: stabilizacja układu Cu: 4s1 3d10
co to energia jonizacji start learning		minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu lub cząsteczki (zazwyczaj gazowej), co prowadzi do powstania jonu dodatniego (kationu)

klasa 1

You must sign in to write a comment

More