→ Klasa 1 → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
główna liczba kwantowa n start learning		informuje ile podpowłok wchodzi w skład danej powłoki decyduje o wielkości orbitalu
poboczna liczba kwantowa l start learning		informuje o kształcie i symetrii orbitalu orbital s/p/d
kiedy orbitale wymagają mniejszej energii - lepsza sytuacja start learning		gdy jest czym więcej niesparowanych elektonów
czy jon jest trwalszy gdy ma więcej czy mniej niesparowanych elektornów? start learning		czym jest więcej NIESPAROWANYCH elektronów tym jon jest TRWALSZY
z czego składa sie jądro atomu start learning		z protonów i neutronów
masa protonu i neutronu start learning		każde z nich to 1u
co krąży po orbitalach elektornowych start learning		elektrony
masa jednego elektronu start learning		1/1840u
liczba masowa start learning		liczba nukleonów w jądrze, czyli suma liczby protonów i neutronów.
liczba atomowa start learning		liczba protonów = liczba elektronów
kiedy atom staje sie jonem? start learning		gdy liczba elektronów na orbitalach atomu jest większa (anion) lub mniejsza (kation) niz liczba protonów jądrze atomu
izobary start learning		jądro atomowe o równej liczbie masowej, a różnej liczbie atomowej
izotony start learning		nuklidy o tej samej liczbie neutronów
izotopy start learning		taka sama liczba atomowa, a inna liczba masowa
1 gram ile to unitów start learning		6,02 * 10 do 23 u
nuklid start learning		atom pierwiastka o określonej liczbie protonów i neutronów
1u ile to gramów start learning		1,66 * 10^-24 grama
promieniowanie alfa start learning		4 2 alfa / 4 2 He
promieniowanie Beta - start learning		0 -1 ẞ- / 0 -1 e
promieniowanie Beta + start learning		0 1 ẞ
promieniowanie neutron start learning		1 0 n
promień atomowy, a układ okresowy start learning		w grupie rośnie, w okresie maleje
czemu promień atomu w grupie rośnie? start learning		w grupie rośnie liczba atomowa - rośnie liczba powłok, a z nią średnica atomu
czemu promień atomu w okresie maleje? start learning		bo w wyniku wzrostu liczby atomowej rośnie efektywna siła przyciągania jądra i elektronów walencyjnych
promień atomu a przeskok między 17 i 18 grupą układu okresowego start learning		przy przejściu z 17 do 18 grupy promień atomu rośnie
promień kationu, a promień atomu start learning		promień kationu < promień atomu Tworząc kation zabieramy elektrony – zatem promień kationu zawsze będzie mniejszy od promienia atomu
promień anionu a promień atomu start learning		promień anionu > promień atomu Tworząca nie dodajemy elektrony – promień anionu zawsze będzie większy od promienia atomu
jak uszeregować jony różnych atomów o rożnych promieniach? start learning		mają one taką samą liczbę elektronów. PROTONY PILNUJĄ ELEKTRONY. Im więcej protonów jest nad elektronami tym promień jest MNIEJSZY
co to energia jonizacji? start learning		Energia niezbędna do odczepienie jednego mola elektronów od jednego mola atomów stanie gazowym niska Ej - chętnie tworzy kationy. Wysoka Ej - słabo tworzy kationy, woli tworzyć aniony Zawsze ma dodatnio wartość i mówi nam jak chętnie a to będzie tworzył KATIONY
energia jonizacji w odrębie okresu start learning		w grupie maleje, w okresie rośnie
co to elektroujemność start learning		Zdolność atomu do przeciągania bliżej siebie parę elektronowej tworzących wiązanie chemiczne
co to powiniwactwo elektronowe start learning		Energia wydzielająca się w procesie tworzenia jonu
powinowactwo elektronowe, a układ okresowy start learning		w grupie brak trendu, w okresie maleje
charakter zasadowy atomów, a układ okresowy start learning		w grupie rośnie, w okresie maleje
charakter kwasowy tlenków, a układ okresowy start learning		w grupie maleje, w okresie rośnie
jak w grupie zmienia się zdolność atomu do oddawania elektronów start learning		wzrasta
jak w okresie zmienja się zdolność atomu do przyjmowania elektronów start learning		wzrasta
energia wiązania start learning		Energię którą należy dostarczyć cząsteczce aby rozerwać dane wiązanie energie wiązań: trzykrotne > dwukrotne > jednokrotne czym większa krotność wiązania thm potrzeba więcej energii wiàzania, aby je rozerwac
roznica elektroujemnosci dla wiązań jonowych start learning		większe / rowna 1,7
jakie to wiązanie? Najczęściej połączenia metal + niemetal start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Tworzą sieć krystaliczną start learning		wiązania jonowe
jakie to wiązanie? Tworzą aniony i kationy start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Przyciągają się oddziaływaniami elektrostatycznymi start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Wysoka temp. wrzenia i topnienia związków start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Orzewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworach wodnych start learning		jonowe
jakie to wiązanie? Reakcje zachodzą szybko, ich tworzenie to reakcje egzo WYJĄTKI: sole amonowe, wodorki metali start learning		jonowe
różnixa elektroujemnkści dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych start learning		0,0 - 0,3
jakie to wiązanie? Atomy tych samych pierwiastków lub podobnych start learning		kowalencyjne niespolaryzowane
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych start learning		niższa njz w jonowych, wyższa niz w spolaryzowanych
jakie to wiązanie? Mogą być pojedyńcze, podwójne i potrójne start learning		kowalencyjne niespolaryzowane
różnica elektroujemności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych start learning		0,4 - 1,6
jakie to wiązanie? Zazwyczaj rozpuszczają sie w związkach polarnych (H2O) tworząc dipole start learning		kowalencyjne spolaryzowane
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych start learning		wyższa niż w niespolaryzowanych, ale niższa w jonowych
jakie to wiązanie? Jeden atom jest biorcą pary elektronowej drugi jest jej dawcą start learning		koordynacyjne/ donorowo - akceptorowe
jakie to wiązanie? Zazwyczaj tworzą się między nie metalami start learning		koordynacyjne / donorowo-akceptorowe
co to wiązania wodorowe start learning		Wiązanie elektrostatyczne między pierwiastkiem naładowanym ujemnie (FON), a wodorem które z połączone z również silnie elektroujemnym pierwiastkiem
jakie to wiązanie? ma wysoką temp. wrzenia i topnienie start learning		wodorowe
Gdzie wystepują Wiązania wodorowe start learning		Zazwyczaj w związkach polarnych
Czy Wodorki 14 grupy tworzą Wiązania wodorowe start learning		nie
Czy wiązanie Sigma posiadają oś symetrii start learning		Posiadają oś symetrii która jest linią łączącą oba jądra atomowe atomów tworzących wiązanie chemiczne
Czy wiązanie pi posiada oś symetrii start learning		nie

klasa 1

You must sign in to write a comment

More