→ Chemia → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
atom składa się z start learning		protonów, neutronów i elektronów
środek atomu to start learning		jądro
zasada działania ładunków start learning		przeciwne się przyciągają, takie same się odpychają
gdzie proton start learning		w środku atomu
proton ładunek start learning		dodatni
neutron ładunek start learning		nie ma
elektron ładunek start learning		ujemny
atom jest obojętny gdy start learning		liczba protonów = liczba elektronów
ładunek elektryczny atomu start learning		różnica między protonami a elektronami. protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny, więc jeśli jest więcej protonów niż elektronów to ładunek jest dodatni
gdy atom jest obojętny to cały ładunek atomu to: start learning		0
od czego to zależne jaki to pierwiastek? start learning		od liczby protonów
liczba atomowa start learning		liczba protonów
liczba atomowa to litera: start learning		Z
Z start learning		liczba protonów (atomowa)
liczba masowa start learning		protony + neutrony
liczba masowa litera: start learning		A
jak odczytywać pierwiastki z ulładu okresowego? start learning		tak xd
Obliczanie liczby protonów start learning		liczba protonów = liczba atomowa (Z)
Obliczanie liczby elektronów start learning		liczba elektronów = liczba protonów (tylko jak jest obojętny)
obliczanie liczby neutronów start learning		liczba masowa A - liczba atomowa Z
czy w 1 klasie są nieobojętne atomy start learning		idk raczej nie
Izotopy start learning		odmiana tego samego pierwiastka które mają taką samą ilość protonów (Z), ale różną liczbę neutronów (przez co mają inną liczbę masową A)
Izotopy czym się różnią start learning		różnią się właściwościami fizycznymi (gęstość, masa atomowa)
Konfiguracja elektronowa co to start learning		rozłożenie elektronów w atomie na warstwy
Konfiguracja powłokowa start learning		K2, L8, M18 (najczęściej reszta)
w warstwach powłokowych tlen (8 elektronów) start learning		K2, L6
konfiguracja podpowłokowa coto start learning		bardziej szczegółowa konfiguracja powłokowa, gdzie elektrony w powłokach dzielą się na podpowłoki
podpowłoka s start learning		2
podpowłoka p start learning		6
podpowłoka d start learning		10
podpowłoka f start learning		14
Podpowłoki 1 start learning		1s
Podpowłoki 2 start learning		2s 2p
Podpowłoki 3 start learning		3s 3p 3d
wszystkie podpowłoki razem start learning		1s 2s 2p 3s 3p 3d
jak liczba atomowa to 8, zapis podpowłokowy to: start learning		1s2 2s2 2p4
jak liczba atomowa to 18, zapis podpowłokowy to start learning		1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
promień atomowy start learning		odległość od jądra atomu do granicy, gdzie kończy się atom.
co wpływa na promień atomowy start learning		ilość powłok i ilość protonów (bo mocniej przyciągają elektrony)
okres start learning		POZIOMY w układzie pierwiastkowym. numer okresu to liczba powłok elektronowych. (they go up to 7)
grupa start learning		pionowe kolumny, ile elektronów jest na zewnętrznej powłoce (tej ostatniej)
Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym? start learning		im bardziej na lewo i niżej, tym większy (bo w prawo jest więcej protonów, a niżej jest więcej powłok)
właściwości metaliczne start learning		jak bardzo coś się zachowuje jak metal: łatwo oddając elektrony, dobrze przewodząc prąd, często błyszczy
jak się zmieniają właściwości metaliczne? start learning		rosną w lewo i w dół, czyli najbardziej metaliczne są w lewym dolnym rogu
Właściwości niemetaliczne start learning		przeciwieństwo metali: chcą przyciągać elektrony, nie przewodzą prądu
jak rosną właściwości niemetaliczne? start learning		rosną w prawo i w górę, więc są największe w prawym górnym rogu.
co to elektroujemność? start learning		zdolność atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym (big magnes na elektrony)
jak rośnie elektroujemność? start learning		rośnie w prawo i w górę, czyli jest największe w prawym górnym rogu
ilość elektronów rośnie start learning		w prawo (protony wzrastają z elektronami)
wiązania chemiczne start learning		sposób, w jaki atomy łączą się, żeby uzupełnić swoje szafki (każdy atom chce mieć 8 elektronów w powłoce zewnętrznej)
wiązanie jonowe (coto, w czym występują) start learning		Występuje w połączeniu metali i niemetali. Jeden atom oddaje elektron, a drugi go zabiera. Powstają dwa jony (plus i minus) i się przyciągają do siebie jak magnes
wiązania kowalencyjne start learning		Występuje w niemetalach. Atomy dzielą się elektronami zamiast ich oddawać, używają go razem. Dzielą się na niespolaryzowane i spolaryzowane.
wiązanja kowalencyjne spolaryzowane start learning		jeden atom mocniej przyciąga elektrony od drugiego
wiązania kowalencyjne niespolaryzowane start learning		oba atomy tak samo przyciągają elektrony i nikt nic sobie nie podkrada
wiązanie metaliczne start learning		Występuje między atomami metali. Atomy metali oddają swoje elektrony walencyjne (ostatnia warstwa) ale nie konkretnemu atomowi. Elektrony są wspólne dla wszystkich i poruszają się swobodnie między wszysykimi atomami. powstaje sieć dodatnich jonów metalu.
why wiązanie metaliczne się trzyma start learning		bo wszytskie atomy to jony dodatnie i przyciągają ujemne elektrony. dlatego metale przewodzą prąd, bo elektrony mogą się poruszać
metale a niemetale start learning		keep this in mind
Jak poznać wiązanie jonowe? start learning		w wiązaniu jest metal + niemetal
jak poznać wiązanie kowalencyjne? start learning		jest niemetal+niemetal
jak rozpoznać wiązanie metaliczne? start learning		jest metal+metal
jak poznać związki kowalencyjne spolaryzowane a niespolaryzowane start learning		niespolaryzowane mają identyczne atomy, spolaryzowane mają różne niemetale.
co to związki nieorganiczne? start learning		związki chemiczne, które NIE są typowymi związkami "życia" (nie organiczne)
jakie są ziązki nieorganiczne start learning		tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole, hydraty
Budowa tlenków start learning		jakikolwiek pierwiastek + tlen (np. CO2)
podział tlenków start learning		kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne
otrzymywanie tlenków start learning		spalanie pierwiastków w tlenie (C + O2 = CO2)
Co to OH start learning		Jon wodorotlenkowy, czyli ma 1 atom tlenu (O), 1 atom wodoru (H) i jeden dodatkowy elektron. (ten dodatkowy elektron sprawia, że cały pakiet ma ładunek ujemny.
budowa wodorotlenków start learning		metal + OH
otrzymywanie wodorotlenków start learning		tlenek metalu + woda
podział kwasów start learning		beztlenowe i tlenowe
budowa soli start learning		metal + reszta
budowa kwasy beztlenowe start learning		wodór (H) + niemetal
budowa kwasy tlenowe start learning		woda + tlenek niemetalu (O + niemetal)
budowa tlenki kwasowe start learning		niemetal + tlen (O)
budowa tlenki zasadowe start learning		metal + tlen (O)
budowa hydratów start learning		sól + woda
elektrony w ostatniej warstwie to start learning		elektrony walencyjne

Chemia

You must sign in to write a comment

More