→ Chemia → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
Cechy HCL start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, nazywany kwasem solnym, wodny roztwór gazowego chlorowodoru
„Otrzymywanie HCL” obserwacje start learning		Pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną
„otrzymywanie HCL” wnioski start learning		chlorowodór rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas chlorowodorowy o czym świadczy zmiana barwy wskaźnika
zastosowanie HCL start learning		Jeden z najważniejszych kwasów przenysłowych stosowany w: włukiennictwu, tworzywach sztucznych, farmacji, garbarstwie, przemyśle spożywczym, metalurgi
tworzenie kwasu solnego(wodnego roztworu chlorowodorowego) start learning		HCL(g)--H2O-->HCL(aq)
właściwości kwasu chlorowodorowego start learning		bezbarwna ciecz, bezwonny, jeden z najmodniejszych gazów, stężony „dymi” na powietrzu, żrący(niszczy tkaninę, skórę i papier), gęstość większa od wody, występuje w soku żołądkowym niezbędny do trawienia
Jak zapisać kw. chlorowodorowy? start learning		HCL
cechy H2S start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas beztlenowy, wodny roztwór gazowego siarkowodoru
„Otrzymywanie H2S” obserwacje start learning		Woda w jednej z probówek zmienia barwę z pomarańczowej na czerwoną pod wpływem wydzielającego się gazu
„otrzymywanie H2S” wnioski start learning		wydzielający się siarkowodór rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas siarkowy
reakcja chemiczna podczas otrzymywania H2S start learning		FeS+2HCL---->FCl2+H2S↑
tworzenie gazowego siarkowodoru start learning		H2S(g)--H2O-->H2S(aq)
właściwości kwasu siarkowodorowego start learning		bezbarwna ciecz, gęstość większa od wody, zapach zgniłych jaj, trujący(może doprowadzić do zatrzymania oddechu)
Jak zapisać kw. siarkowodorowy? start learning		H2S
cechy H2SO3 start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy
„otrzymywanie H2SO3” obserwacje start learning		siarka spala się w powietrzu, powstaje ostry biały dym, pod wpływem którego roztwór mienia barwę z pomarańczowej na czrwoną
„otrzymywanie H2SO3” wnioski start learning		siarka reaguje z tlenem tworząc tlenek siarki (IV), który w reakcji z wodą tworzy kwas siarkowy (IV)
tworzenie tlenku siarki (IV) start learning		S+O2---->SO2↑
tworzenie kwasu siarkowego (IV) start learning		SO2+H2O--->H2SO3
właściwości H2SO3 start learning		nie trwały, rozkłada się pod wpływem ogrzewania, bezbarwna ciecz, grzybo i bakteriobójczy, właściwości żrące, niszczy kwiaty i liście(kwaśne deszcze), trujący
Jak zapisać kw, siarkowy (IV)? start learning		H2SO3
Cechy H2SO4 start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy
otrzymywanie kwasu siarkowego (VI) start learning		tlenku siarki 6 nie da się otrzymać w bezpośredniej syntezie jak tlenku siarki 4. powstaje on w reakcji katalizowanej.
powstawanie kwasu siarkowego 6 start learning		SO3+H2O--->H2SO4
powstawanie tlenku siarki 6 start learning		2SO2+H2O--->2SO3
Właściwości H2SO4 start learning		żrący, powoduje zwęglanie, pochłania wodę, cięższy od wody
z czym jest związane rozcięczanie kwasu siarkowego VI? start learning		Rozcięczanie kwasu siarkowego VI jest związane ze wzrostem temperatury egzoenergetycznej
zastosowanie H2SO4-krew przemysłu start learning		oczyszczanie oleju, do wyboru kosmetyków i środków czyszczących, do czyszczenia nafty i parafiny, do napełniania akomulatorów, do środków wybuchowych, do tworzenia innych kwasów, do wyborów barwników
Jak zapiszesz kw. siarkowy (VI) start learning		H2SO4
cechy H3PO4 start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy, składnik kwasów nukleinowych, substancja stała
„otrzymywanie H3PO4” obserwacje start learning		Fosfor spala się w powietrzu, tworzy gęsty biały dym o charakterystycznym zapachu, pod wpływem którego roztwór zmienia barwę z pomarańczowej na czrwoną
„otrzymywanie H3PO4” wnioski start learning		fosfor reaguje z tlenem tworząc tlenek fosforu(V)(tlenek kwasowy), który w połączeniu z wodą tworzy kwas fosforowy(V)
tworzenie tlenku H3PO4 start learning		P4+5O2--->P4O10
tworzenie kwasu H3PO4 start learning		P4O10+6H2O--->H3PO4
wlasciwości kwasu fosforowego(V) start learning		substancja stała, bezbarwny, krystaliczny, dobrze rozpuszcza się w wodzie, stężony, jest żrący
zastosowanie H3PO4 start learning		produkcja nawozów fosforowych, w przemyśle farmaceutycznym, używany w stomatologii, używany do napoi typu coca cola
jak zapiszesz kwas fosforowy (V)? start learning		H3PO4
cechy HNO3 start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy, jeden z najsilniejszych kwasów
otrzymywanie kwasu azotowego (V) start learning		kwas azotowy podobnie jak kwas siarkowy 6 można otrzymać w reakcji tlenku azotowego z wodą.
tworzenie kwasu HNO3 start learning		N2O5+H2O--->2HNO3
„otrzymywanie kwasu azotowego (V)” obserwacje start learning		pod wpływem stężonego HNO3 białko przybiera intensywnie żółte zabarwienie
„otrzymywanie kwasu azotowego (V)” wniosek start learning		pod wpływem HNO3 białko ścina się, Jest to reakcja ksantoproteinowa słóżąca do identyfikacji białek
właściwości HNO3 start learning		bezbarwna ciecz, gęstość większa od wody, charakterystyczny zapach, żrący, silny utleniacz, powodóje żółknięcie jajek
zastosowanie HNO3 start learning		wykrywanie białek, farmacja, produkcja perfum i nitrogliceryny, produkcja barwników i nawozów, utleniacz paliw
jak zapiszesz kwas azotowy (V)? start learning		HNO3
Cechy H2CO3 start learning		nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy
„otrzymywanie H2CO3” obserwacje start learning		reakcja w probówce zachodzi gwałtownie z wydzieleniem gazu, który odprowadzony do probówki z wodą i oranżem metylowym powoduje zmianę barwy z pomarańczowej na czerwony
jak zapiszesz kwas węglowy (V)? start learning		H2CO3

Chemia

You must sign in to write a comment

More