→ CHEMIA → Start Learning / Download MP3 Flashcards

Question		Answer
izotopy start learning		- jadra o tej samej liczbie Z(atomowej, p=e), różniące się liczbą neutronów
izobary start learning		jądra o tej samej liczbie A(masowej= n+p), różniące się liczbą Z
izotony start learning		różnią się liczbą A i Z - jednakowa ilość neutronów N
wiązanie sigma start learning		czołowe nakładanie się orbitali zhybrydyzowanych
wiązanie pi start learning		boczne nakładanie się orbitali niezhybrydyzowanych
w paście do zębów start learning		Ca(HCO3) 2 +H2O ---> Ca(OH)2 + H2O+CO2
Papierek jodoskrobiowy start learning		wykrywanie utleniaczy
papierek kobaltowy start learning		wykrywanie wodoru i tlenu
energia jonizacji start learning		ilość energii potrzebna do wybicia elektronu z atomu w stanie gazowym w okresie w prawo rośnie; w grupie w dół maleje
w basenie start learning		H2O + Cl2 --> HCl + HClO
kąt w H2O start learning		105 stopni (powinno być 109,28 , ale dwie niewiążace pary elektronowe zmniejszają kąt)
Be(OH)2 start learning		słaba zasada [AMFOTERYCZNA]
kwas tiosiarkowy start learning		H2S2O3 - nietrwały, rozpada sięna S, SO2 i H20
kwas diwodorofosforowy start learning		H4P2O7
stosunek ładunku metalu do temp. topnienia start learning		im wiekszy ładunek Me, tym wyższa temp. topnienia
temperatura topnienia w układzie okresowym start learning		w okresie w prawo maleje, w grupie w dół rośnie
Jod start learning		szarosrebrzysty, tworzy FIOLETOWE pary
polietylen start learning		[CH2=CH2] n - bezbarwne lub mlecznobiałe ciało stałe, odporne na dział. stęż. kwasow i zasad i większosci rozp. organicznych(z wyj. węglowodorow i tluszczow), niska wytrzymałość cieplna(do 80C), palny
zastosowanie polimerow start learning		tworzywa i wlokna sztuczne, kleje, farby, lakiery
kauczuk start learning		poliizopren, poddany wulkanizacji (temp.,3%S) daje gumę
lateks start learning		30% roztwor koloidalny kauczuku w wodzie
laktam start learning		wewnątrzcząsteczkowy amid
lakton start learning		wewnątrzcząsteczkowy ester
laktyd start learning		cykliczny diester hydroksykwasów karboksylowych, powstały pod wpływem ogrzania, w obecności katalizatorow(odwodnienie!)
udowadnianie kwasowego charakteru kwasów start learning		reakcja z metalem aktywnym, tlenkiem metalu albo zasadą
odróżnianie tłuszczy nasyconych od nienasyconych start learning		reakcja roztworow tłuszczy w CCl4 z wodą bromową
porcelanki start learning		zabezpieczają ciecz przed przegrzaniem
próba cystynowa start learning		na obecnosc cystyny i cysteiny - z (CH3COO) 2Pb----> powst. brunatno-czarny osad PbS
podgrzanie NH4Cl start learning		na dół idzie HCl, do góry NH3
otrzymywanie kwasów karboksylowych start learning		OKSOSYNTEZA (alken+CO+H2O--kat, temp.), HYDROLIZA trifluorowcopochodnych węglowodorów, HYDROLIZA nitryli (pochodnych HCN) [powstajeNH3!]
dekarboksylacja kwasow dikarboksylowych start learning		częściowa
halogenki kwasowe start learning		niższe temp. wrzenia niż oryg. kwasy!, łatwo reagują z h2o(daja kwasy), alkoholem(estry), amoniakiem(amidy)
FOSGEN start learning		gaz bojowy, COCl2-silnie trujący, duszący, o zapachu świeżo skoszonej trawy lub zgnilych owocow
temp. topnienia tłuszczy start learning		wzrasta wraz z długością łańcucha
wyższe kwasy karboksylowe start learning		nie dysocjują!!!
kwas palmitynowy start learning		C15H31COOH
kwas stearynowy start learning		C17H35COOH
kwas oleinowy start learning		C17H33 (=)
kwas linolowy start learning		C17H31 2x(=) [OMEGA 6]
kwas linolenowy start learning		C17H29 3x(=) [OMEGA 3]
zasadowość amin start learning		maleje wraz ze wzrostem rzedowosci (dla AROMATYCZNYCH), rośnie wraz ze wzrostem rzędowości (dla ALIFATYCZNYCH) [spowodowana wolnej parze elektronowej w NH2]
moc kwasów karboksylowych start learning		maleje wraz z długością łańcucha
próba Tollensa start learning		wykrywanie aldehydów, odczynnik Ag2O(NH3), powstaje czyste srebro
amidy start learning		pochodne kwasow karboksylowych i amoniaku, maja odczyn obojętny, ulegają hydrolizie w środ. kwaśnym(dają sole amonowe) i zasadowym(amoniak)
reakcja NO2 lub N2O4 z H2O start learning		Powstaje mieszanina HNO3 i HNO2 !!!
Entalpia swobodna Gibbsa start learning		G= H- TxS (gdy <0, to proces samorzutny, gdy >0 to samorzutny w przeciwnym kierunku, gdy=0 to r-cja w stanie równowagi)
szybkość reakcji start learning		[C/T] zależy od rodzaju substratów i ich stężenia(ciśnienia) oraz warunków reakcji
reguła van't Hoffa start learning		wraz ze wzrostem temp. o 10C, szybkość r-cji wzrasta 2x
kwas krzemowy start learning		H4SiO4 - jedyny który NIE DYSOCJUJE (jest osadem)
kwas nielotny start learning		wypiera lotny!!! nic nie wyprze H2SO4!
SiO2 start learning		reaguje wyłącznie z HF--> SiF4
C i P pod wplywem HNO3 start learning		spalają się(utleniają) do tlenków (HNO3 redukuje się do NO2)
krezole start learning		metylofenole
fenol start learning		lekko kwasowy odczyn(słabszy od CH3COOH I H2CO3) Dysocjuje! w przeciwienstwie do alkoholi, i odbarwia wodę bromową (w przec. do benzenu!)
benzen+ Br2(aq) start learning		zajdzie TYLKO z użyciem FeCl3 jako katalizatora [zajdzie SUBSTYTUCJA elektrofilowa]
charakter metaliczny i zasadowy start learning		maleje w prawo w okresie, rośnie w dół grupy
charakter niemetaliczny i kwasowy start learning		rośnie w prawo w okresie, maleje w dół grupy
rozpad B+ start learning		emisja elektronu(o ład+)=POZYTONU Z JĄDRA (nie z powłoki!!!) z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino
SO2 + O2 start learning		pod wpływem V2O5 daje SO3
wodorki niemetali start learning		dają kwasy beztlenowe(wyjątek NH3), pozostałe nie reagują z wodą, mogą tworzyc mieszaniny, są gazami
wodorki metali start learning		ciała stałe (typu soli-zpierw. z grupy 1i2 oprocz Be i Mg oraz Al -->reag. z h2o dając wodorotlenki, metaliczne -z pierw. z bloku d (oraz Be i Mg)-działanie silnie redukujace
metan start learning		CH4, 2x lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, wybuchowy w kontakcie z powietrzem, w mieszaninie o proporcji powyżej 15% pali się niebieskim płomieniem, otrzymywany w r-cji Al4C3 z H2O
nukleofil start learning		zasada Lewisa, ma wolną parę elektronową
właściwości ferromagnetyczne start learning		tendencja do wytwarzania własnego pola magnetycznego
właściwości diamagnetyczne start learning		wytwarzanie pola przeciwnego, do tego w którym cialo się znajduje
własciwosci paramagnetyczne start learning		odwrotne do diamagnetycznych
pierwszeństwo podstawników start learning		COOH>SO3H>OH>alkil/aryl>NH2>X, NO2
destylacja frakcyjna ropy naftowej start learning		wykorzystuje różnice w temp. wrzenia składników
kraking start learning		in. piroliza-cięcie na części [termiczna/katalityczna]
odczyn kwasowy alkoholi start learning		rośnie z ilością grup OH
odróżnianie fenoli od alkoholi start learning		alkohole jednowodorotlenowenie reagują z wodorotlenkami! +fenoloftaleina-odbarwienie
reguła Zajcewa start learning		podczas eliminacji nieymetr. cząst. H-Y gł. produktem jest ten, przy którym eliminacja at. H nastąpiła przy at. C o większej rzędowości(bardziej rozgałęziony) [podstawieniu rowniez ulegaja atC o wyzszej rzedowosci]
reforming start learning		wysokotemperaturowe ogrzewanie lekkich frakcji ropy naftowej lub produktów krakingu pod zwiększonym ciśnieniem w celu otrzym. paliw o duzej l. oktanowej
moc elektrolitow start learning		a<5%, K<0.000001- słaby; a5-30%, K1-0.0001-średni, a>30%, K>1 -mocny
wzor K=a^2 x C stosujemy start learning		gdy a<5%
HYDROLIZA MOCZNIKA start learning		w środ. kwasowym->CO2, w środ. zasadowym ->NH3
r-cja charakterystyczna mocznika start learning		z HNO3--> tworzy biały osad, jedyny nierozpuszczalny azotan [NH2-CO-NH3] NO3
cynk start learning		metal amfoteryczny /l. koord. 4/ ZnS-blenda cynkowa; ZnCO3-smitsonit
produkt termicznego rozkładu mocznika start learning		biuret(dimocznik) i amoniak
micela start learning		cząstka koloidu posiadająca ładunek elektryczny
izomorfizm start learning		podobienstwo struktur krystalicznych subst o odmiennym składzie chemicznym
polimorfizm start learning		ta sama subst. tworzy 2 lub wiecej form krystalicznych o różnych właśc. fiz. i strukturze
alotropia start learning		występ. tego samego pierwiastka w różnych strukturach krystalicznych
warunki normalne start learning		1013 hPa, 0 st.C
warunki standardowe start learning		1000 hPa, 0 st.C
STAN STANDARDOWY start learning		1000 hPa, 25st.C
tlenki mieszane start learning		np. Fe3O4 (FeO i Fe2O3), V3O8 (2VO3 i VO2)
polikondensacja start learning		wystepuje produkt uboczny! konieczne 2 grupy funkcyjne (2 różne substraty)
wysalanie start learning		strącanie białek z r-ru w wyniku zaburzenia otoczki solwatacyjnej i agregacji cząsteczek (sole metali lekkich)
reakcja Canizarro start learning		dysproporcjonacja, aldehyd + NaOH---> alkohol + sól kw. karboksyl. (każdy z produktow zawiera taka sama resztę weglowodorowa co reagujacy aldehyd
otrzymywanie aniliny z benzenu start learning		Benzen---miesz. nitrujaca-->nitrobenzen--h2, kat--> anilina + H2O
aceton start learning		propanon, najprostszy keton, charakt. zapach i szarozielone zabarwienie r-ru
gaz ziemny start learning		metan 90%
benzyna start learning		n-heksan
parafina start learning		n-oktadekan
nafta start learning		tridekan
spirytus salicylowy start learning		2% r-r kw. salicylowego w etanolu(68%) i wodzie(30%)
metale amfoteryczne start learning		Al, Zn, Be
tlenki amfoteryczne start learning		BeO, ZnO, CuO, Cr2O3, Fe2O3, Al2O3, MnO2
wodorotlenki amfoteryczne start learning		Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
otrzymywanie ZnO (CuO) start learning		ZnSO4 ---NaOH-->Zn(OH)2---temp.--> ZnO
STRZAŁKI W DWIE STRONY start learning		PRZY DYSOCJACJI SŁABYCH ELEKTROLITÓW, HYDROLIZIE, ESTRYFIKACJI
Odwadnianie alkoholi start learning		pod wpł. Al2O3 + 300 st.C
fluorowcopochodne węglowodorow + KOH start learning		W H20 i temp. pokojowej daje alkohol + KX (podstawienie) w r-rze alkoholowym i 80st. C daje alken+h20+KX (eliminacja)
gaz rozweselający start learning		N2O (powstaje przez term. rozkład NH4NO3)
błękit pruski start learning		powstaje po wprowadzeniu nadmiaru Fe3+ do r-ru [Fe(cn)6]4- ---> Fe4[Fe(CN)6)]2 osad
błękit Turnbulla start learning		Fe3[Fe(CN)6]2 osad
gaz syntezowy start learning		CO +H2 [w kontrolowanych warunkach]
gazy niepalne start learning		N2, CO2, gazy szlachetne
pasywacja start learning		wytwarzanie przez metal powłoki pasywnej zapobiegajacej dalszym reakcjom [Cr, Zn?, Al, Fe w środ. zasadowym]
ozon start learning		O3 - powstaje na skutek naświetlania czast. O2 promieniowaniem UV
Stan skupienia alkanow start learning		c1-c4 GAZY, C5-C16 CIECZE, C17 i wiecej CIAŁA STAŁE
im krótszy łancuch alkoholu start learning		tym wieksza aktywnośc
wiązania wodorowe start learning		alkohole, aminy, kwasy karboksylowe, DNA [t. wrzenia wzrasta wraz ze zdolnoscia do tworzenia wiazan wodorowych=długoscia łancucha]
saletry start learning		NaNO3 -chilijska, KNO3 -indyjska
czarny proch start learning		75%KNO3,10%S, 15%C
nawóz sztuczny start learning		NH4NO3 + (NH4)2SO4
soda kalcynowana start learning		Na2CO3
soda oczyszczona start learning		NaHCO3
kalcyt start learning		CaCO3
magnezyt start learning		MgCO3
dolomit start learning		CaCO3 x MgCO3
Efekt cieplarniany powoduja start learning		CH4, CO2, weglowodory i pochodne, freony
zwiazki aromatyczne start learning		posiadaja zdelokalizowane elektrony tworzace układ aromatyczny(pierscien), cząsteczka płaska(hybryd. sp2 at.C)
węglowodory aromatyczne ulegają start learning		SUBSTYTUCJI (nie addycji!)
wykryw. zwiazkow aromatycznych start learning		AlCl3
enole start learning		zwiazki z grupa OH przy wiaz C=C; nietrwałe, w równowadze z ketonami lub aldehydami
etery start learning		pochodne h2o
acetylenki start learning		at. H w etynie są podstawione przez Ag, Cu, Na...
chrom start learning		srebrzystoszary, cialo stale, dobrze przewodzi cieplo i prad, bez zapachu, kowalny,[ulega pasywacji -nie reaguje z HNO3]
Chromianka start learning		miesz. H2SO4 i K2Cr2O7; silnie utleniajaca, stos. do czyszczenia naczyn laboratoryjnych, trująca
Mangan start learning		srebrzystobiały, kruchy, twardy
odróżnianie węglowodorów nienasyconych od nasyconych start learning		KMnO4
Miedź start learning		różowa, kowalna, ciągliwa, dobrze przewodzi ciepło i prad, l. koord. 4, nie reaguje z H2O ani słabo utl. kwasami, metal szlachetny, nie wypiera H
Cu(OH)2 start learning		niebieski, galaretowaty osad, do wykrywania alkoholi wielowodorotlenowych, aldehydow i cukrow redukcyjnych, wiązań peptydowych(srod. zas)
żelazo start learning		srebrzystobiały, miekki metal, odporny na dział H2O, podatny na korozję
FeCl3 start learning		do wykrywania fenoli (ciemny fiolet) i enoli(czerwonobrunatny)
elektrolizie termicznej ulegają start learning		stałe wodorotlenki, sole kw. beztlenowych, wodorki metali, Al2O3 (boxyt)
kolejność wydzielania metali start learning		na katodzie-od najwyższego potencjału; na anodzie -od najniższego
w ogniwie start learning		katoda +, anoda -; r-cja samorzutna
w elektrolizerze start learning		katoda -, anoda +; r-cja wymuszona
ogniwo Daniella start learning		odwracalne [Zn\|Zn2+ \|\| Cu2+\| Cu]
ogniwo Leclanchego start learning		w bateriach; Zn\|NH4CL\|MnO2, C
Otrzymywanie litowców start learning		elektroliza STOPIONYCH chlorków lub wodorotlenków
odróżnianie glukozy od fruktozy start learning		+Br2(aq) + NaHCO3 [-->odbarwienie +Co2 w glukozie!]
sacharoza start learning		glu+fru; ulega zwęgleniu w r-cji z H2SO4
Maltoza start learning		2xglu; a1-4
laktoza start learning		glu + gala
celobioza start learning		2x glu b-1,4
skrobia start learning		glu a-1,4-amyloza; a-1,6-amylopektyna
glikogen start learning		glu a-1,4
celuloza start learning		gluz b-1,4
chityna start learning		glu b-1,4 [mery N-acetylo-2-glukozo-2-aminowe]
próba Jodoformowa start learning		dla ketonow zaw. grupę metylową [CO-CH3] r-cja z I2 i NaOH --> żółty osad CHI3
Mutarotacja start learning		zmiana kąta skręcalności optycznej, przechodzenie anomeru alfa w beta
redukcja glukozy do sorbitolu start learning		r-cja z NaBH4
Głowna liczba kwantowa N start learning		mowi o wielkosci orbitalu i energii elektronu (opisuje powłokę)
poboczna liczba kwantowa L start learning		mówi o kształcie orbitalu, opisuje podpowłokę
magnetyczna poboczna liczba kwantowa start learning		mówi o orientacji przestrzennej orbitalu (opisuje poziom orbitalny)
wapno palone start learning		CaO (powst. w r-cji prażenia CaCO3); zaprawa murarska i cement; stos. w procesie otrzym. cukru z burakow
wapno gaszone=woda wapienna start learning		Ca(OH)2 (CaO+H2O); stos do wyrobu zaprawy murarskiej Ca(OH)2 +CO2--CaCO3 + H20
Wietrzenie wapieni = W JASKINIACH start learning		CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2
gips start learning		CaSO4 x 2 H2O
wykrywanie etanolu start learning		h2so4 + k2cr2o7
promocja elektronowa start learning		Cr, Cu, Pd, Ag
podstawniki I rodzaju (kierują na Orto i Para, zwiekszaja reaktywnosc zw. aromat. oprócz Fluorowcow) start learning		fluorowce, -NH2,-CH3...,-OH,-NHR,-NR2,-OR,-R,-Ar
podstawniki II rodzaju (kierują na Meta, zmniejszaja reakt.zw. aromat.) start learning		-NO2,-SO3H,-COOH,-CHO,-COR,-CN
Twardosc wody start learning		PRZEMIJAJĄCA-powodowana Ca(HCO3) 2, Mg(HCO3) 2; usuw. przez zagotowanie; STAŁA CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4; usuw. chemicznie(strącanie osadów)
kamień kotłowy start learning		CaCO3 + Mg(OH)2
Glikol start learning		etanodiol
akroleina start learning		CH2=CH-CHO; powstaje z gliceryny (ogrzewanie w 280 st. C lub r-cja ze stęż. H2SO4) gaz łzawiący, toksyczna, drażniące opary
rodnik start learning		atom lub cząsteczka posiadająca niesparowane elektrony
elektrofil start learning		cząsteczka lub grupa, w której występuje niedomiar elektronow (wszystkie KWASY)
nukleofil start learning		cząsteczka lub grupa, w której występuje nadmiar elektronów (wszystkie ZASADY)
Substytucja rodnikowa start learning		dotyczy ALKANÓW (halogenowanie w obecności światła)
substytucja elektrofilowa start learning		dotyczy węglowodorów aromatycznych (nitrowanie, haogenowanie w obecn. FeCl3...)
Substytucja nukleofilowa start learning		dotyczy zasadowej hydrolizy chlorowcoalkanów
Addycja elektrofilowa start learning		dotyczy alkenów i alkinów
reguła Markownikowa start learning		podczas addycji HY do alkenu at. H przyłącza się tam gdzie jest więcej H
reakcja Kuczerowa start learning		addycja wody do alkinów w obecności katalizatora(Hg2+, H+) [acetylen daje aldehyd, reszta ketony!!!]
reakcja Wurtza start learning		r-cja chlorowcopochdnych węglowodorów alifatycznych z Na, prowadzi do powstania wyższych węglowodorow! {TEMP}! gdy 2 różne chlorowcopoch. to 3 produkty!
wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu start learning		wzrasta stopien dysocjacji słabego elektrolitu, maleje mocnego!
co nie dysocjuje start learning		tlenki, alkohole, cukry, estry, tłuszcze, węglowodory i ich chlorowcopochodne
na moc beztlenowych kwasow fluorowców wpływa start learning		elektroujemność i promień jonowy
przejście izomeru cis ---> w trans start learning		wzrost temp. topnienia, spadek temp. wrzenia i gestosci
elektrorafinacja miedzi start learning		proces otrzymywania czystej miedzi z blokow miedzi hutniczej przy zastosowaniu elektrolizy
stała równowagi reakcji zależy od start learning		stężeń reagentów, temperatury (Wzrost temperatury-> wzrost K w r-cjach ENDO, spadek w EGZO)
szybkość reakcji zależy od start learning		rodzaju i ilości reagentów, temperatury/ciśnienia(gazy), katalizatora, stopnia rozdrobnienia, rodzaju rozpuszczalnika
stopień dysocjacji zależy od start learning		rodzaju elektrolitu, rodzaju rozpuszczalnika, stężenia molowego(im wieksze, tym mniejszy stopien), temperatury (im wieksza, stopien rosnie)
im wiecej jonów start learning		tym wyższa temp. wrzenia i niższa temp. krzepnięcia
zerowe momenty dipolowe mają start learning		czasteczki homodijądrowe, C2H2, C2H4, C2H6, C6H6, CH4, CCl4, CO2 i zwiazki o budowie liniowej
fermentacja octowa start learning		etanol + O2--bakterie--> CH3COOH + H2O
sole amoniowe start learning		dobrze rozpuszczalne w wodzie, budowa jonowa, ulegają dysocjacji
hybyrydyzacja at. N w NH3 start learning		sp3
aminy alifatyczne start learning		dobrze rozpuszczalne w wodzie, bo tworzą wiąz. wodorowe z czast. h2o [otrzym. przez reakcje NH3 + halogenowęglowodór]
punkt izoelektryczny start learning		wartość pH, przy której stężenie jonow obojnaczych aminokwasu jest największe
wychwyt elektronu K start learning		proton + elektron --> neutron
przemiana beta start learning		neutron ---> proton + elektron
szkło wodne start learning		SiO2 + Na2SiO3 ; konsystencja syropu, stos. do zmiękczania wody, impregnowania drewna
chemiczny ogród start learning		barwne osady metakrzemianow (CoSiO3 - CZERWONY; CuSiO3- NIEBIESKI; NiSiO3- ZIELONY)
piryt start learning		FeS2
Silany start learning		zwiazki krzemu; używ. do produkcji silikonów
suchy lód start learning		stały CO2 (Po wrzuceniu do wody ulega sublimacji; r-cja endoergiczna)
właść. redukcyjne cukrów prostych wynikaja z ich start learning		ugrupowania hemiacetalowego
kwas winowy start learning		C2H2(OH)2(COOH)2
elektroujemność zależy od start learning		promienia atomu i ilosci protonów w jądrze (im większy ład. jądra tym silniejsze przyciaganie elektronow)
gdy tworzy siię wiazanie jonowe to start learning		elektrony walencyjne przechodza z jednego atomu do drugiego
Epimery start learning		diastereoizomery różniące się konfiguracją przy jednym i tylko jednym centrum chiralnym
amoniak start learning		in. azan; palny (daje N2 i H2O), tetraedr, r-cja tworzenia amoniaku jest egzoenergetyczna
fosfan start learning		PH3
Pb3O4 start learning		mieszanka PbO i PbO2
SiO2 start learning		ciało stałe, duza twardosc, wysokie temp. wrzenia i topnienia, nierozp. w zadnym rozpuszczalniku, TWORZYMAKROSTRUKTURĘ
korozja start learning		utlenianie sie metali (żelaza) -niszczenie stali, na powietrzu; zależy od pH
dekantacja start learning		rozdzielanie i oczyszczanie substancji przez zlanie cieczy znad osadu (różnica gęstości)
sedymentacja start learning		opadanie czast. ciała stałego pod wpływem siły ciezkosci
ekstrakcja start learning		rozdzielanie subst. wykorzystujace różnicę w rozpuszczalności subst. w różnych rozpuszczalnikach
naftalen start learning		C10H8 (2 skondensowane pierscienie)
ksylen start learning		dimetylobenzen [wysokowrzące rozpuszczalniki]
o właściwościach redukujących decyduje start learning		wolny węgiel C1 !!!
Sacharoza start learning		C12H22O11
kriolit start learning		AlF3 x 3NaF (wykorzyst. do otrzymywania Glinu--elektroliza Al2O3 w stopionym kriolicie)
moc kwasow tlenowych start learning		w grupach i okresach rośnie ze wzrostem elektroujemnosci at. Centralnego w reszcie kwasowej i liczby atomow tlenu w czasteczce
moc kwasow beztlenowych start learning		ze wzrostem elektroujemnosci niemetalu rośnie w okresie, maleje w grupie
teoria Lewisa start learning		kwas PRZYJMUJE PARĘ ELEKTRONOWĄ od zasady
w procesie bromowania alkanow najwiecej powstaje tego produktu, w ktorym start learning		podstawiony został at. H przy atomie C o najwyższej rzedowości
chloroform start learning		Trichlorometan (CHCl3)
alkiny start learning		mają charakter kwasowy, gdyż reagują z metalami dając wodór!
nitrobenzen start learning		zapach gorzkich migdałów!!!
antracen start learning		3 pierscienie (C14H10)
Temp. topnienia tłuszczy start learning		wzrasta wraz z długością łancucha
kwaśne deszcze start learning		tlenki kwasowe +woda -->kwasy-->rozpusczanie wpieni-->wzrost zasolenia wód gruntowych, niszczenie lasow itd.+powstaja toksyczne sole metali
karbid start learning		=węglik wapnia CaC2 ; z wodą daje etyn
dlaczego kation ma mniejszy promień niż atom tego samego pierwiastka start learning		bo powstaje przez oderwianie elektronow, a ładunek zostaje taki sam, wiec ten sam ładunek silniej przyciaga mniejsza ilosc elektronow
dlaczego grafit przewodzi prąd elektryczny a diament nie?q start learning		węgiel w graficie-sp2, w diamencie-sp3; w graficie miedzy warstwami wystep. wolne, zdelokalizowane elektrony, dzieki ktorym moze przewodzic prad. w diamencie brak.
spalanie wodoru start learning		gaz spalający się jasnym, niebieskim płomieniem z charakterystycznym odgłosem "szczeknięcia" [H2 jest b. słabo rozp. w wodzie-zbieramy go odwrocona probówką]
klucz elektrolityczny start learning		umozliwia przepływ jonów pomiedzy ogniwami
tlen start learning		słabo rozp. w wodzie(zbieramy probowka do gory), o gestosci wiekszej od powietrza, nie spala sie a podtrzymuje palenie
wpływ podstawnika na moc kwasu start learning		moc rośnie wraz: z elektroujemnoscia podstawnika, iloscia podstawnika, bliskoscia podstawnika do grupy COOH
Utlenianie aldoz w kwasie azotowym (V) start learning		daje kwasy dikarboksylowe (alwarowe)
jak potwierdzic odwracalnosc wysalania start learning		dodac wody (białko wraca do pierwotnej postaci)
rozpuszczalnosc alkoholi w h2o start learning		maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego - bdb rozpuszczają się metanol, etanol i propanol; począwszy od butanolu rozpuszczalnośc gwałt. maleje. Alko o ilości atomów węgla ponad 8 praktycznie w wodzie nie rozpuszczają sie. wykazują odczyn obojętny.

CHEMIA

You must sign in to write a comment

More