→ Atomy Wieloelektronowe → Start Learning

Question		Answer
Funkcje falowe dla atomów wieloelektronowych start learning		w równaniu Schrödingera należy uwzględnić wzajemne odpychanie elektronów rozwiązaniem równania Schrödingera jest wieloelektronowa funkcja falowa (określona dla współrzędnych wszystkich elektronów)
kolejność zapełnia nią orbitali atomowych start learning		kolejne elektrony są przypisywane do poszczególnych orbitali zgodnie ze wzrostem ich energii z zachowaniem reguły Pauliego z zachowaniem reguły Hunda
energia elektronów start learning		Degeneracja - różne stany kwantowe o takiej samej energii wodór=zdegenerowane powłoki elektronowe: np. dla n = 2 cztery orbitale (2s, 2p-1, 2p0, 2P1) mają taką samą energię at. wieloelektronowe=częściowe zniesienie degeneracji powłok elek - energia elektronów zależy od liczb kwantowych n i l
Zakaz Pauliego start learning		W atomie nie mogą występować elektrony, które nie różnią się przynajmniej jedną liczbą kwantową. Dowolny orbital może być obsadzony przez najwyżej dwa elektrony, różniące się orientacją spinu (czyli wartością ms, - magnetycznej spinowej liczby kwantowej).
Reguła Hunda start learning		Orbitale zdegenerowane przyporządkowywane są kolejnym elektronom w taki sposób, by liczba elektronów niesparowanych w stanie podstawowym była możliwie największa. Jeżeli w podpowłoce dostępnych jest kilka orbitali, elektrony najpierw obsadzają niezajęte orbitale, zanim w jednym z orbitali utworzą parę
prawo okresowosci start learning		pierwiastki uporządkowane zgodnie z rosnaca liczba atomowa wykazują okresowe podobieństwo właściwości chemicznych i fizycznych lrawo okresowosci+konfiguracja elektronowa=wyjaśnienie trendów zmian w układzie okresowym promienia atomowego energii jonizacji elektroujemności wynika z konfiguracji elektronowej atomów i jonów
rozmiary atomów start learning		Atomy nie mają ściśle określonych rozmiarów chmura elektronowa nie ma wyraźnej granicy doświadczalnie różne sposoby promień kowalencyjny to połowa długości wiązania kowalencyjnego promień metaliczny to połowa odległości międzyatomowej w krysztale metalu promień van der Waalsa to połowa odległości międzyatomowej w krysztale molekularnym Promienie atomowe można wyznaczać
promień atomowy start learning		rat maleje że wzrostem Z w okresach (największe wartości rat=litowce, najmniejsze=helowce) rat rośnie ze wzrostem Z w grupach
energia jonizacji start learning		Energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu (w fazie gazowej) wyjątki: El1 rośnie ze wzrostem Z w okresach El1 maleje ze wzrostem Z w grupach bloku s i p
elektroujemnośc start learning		miara tendencji jego atomów do przyciągania elektronów
wiązania jonowe start learning		Teoria Kossela: Konfiguracja elektronowa gazów szlachetnych (oktet ns2np6 na powłoce walencyjnej) jest szczególnie trwała. związki jonowe nie tworzą cząsteczek TYLKO KRYSZTALY Atomy tworzące związki jonowe oddają lub przyjmują elektrony, tworząc jony mające konfiguracje gazów szlachetnych. Jony te oddziałują ze sobą siłami elektrostatycznymi.
wiązania kowalencyjne start learning		Teoria Lewisa: Atomy, wykazujące podobną tendencję do przyjmowania i oddawania elektronów, tworzą wiązania w wyniku uwspólnienia elektronów. Wiązanie stanowi para elektronów, a uwspólnione elektrony są zaliczane do powłok walencyjnych obu połączonych atomów, które dążą do osiągnięcia oktetu s^{2} p^{6} (atomy H-dubletu 1s²)
ograniczenia teorii Lewisa start learning		przekroczenie oktetu. struktury mezomeryczne
orbitale cząsteczkowe start learning		Elektrony w cząsteczkach opisujemy za pomocą orbitali cząsteczkowych (molekulamych), które mają analogiczne właściwości jak orbitale atomowe: są określone dla współrzędnych elektronu kwadrat ma sens gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu umożliwiają obliczenie energii elektronu stosuje się do nich regula Hunda i zakaz Pauliego
kombinacja liniowa orbitali atomowych start learning		Orbitale cząsteczkowe (molekularne) można obliczyć jako kombinacje liniowe orbitali atomowych: odpowiada im porównywalna energia nakładają się na siebie (im większe jest nakładanie, tym mocniejsze jest wytworzone wiązanie) wykazują taką samą symetrię względem osi łączącej oba jądra Orbitale atomowe, nadające się do obliczenia efektywnego orbitalu cząsteczkowego, spełniają następujące warunki:
orbitale dwucentrowe start learning		homo jądrowe i hetero jądrowe
schemat nakładania orbitali s start learning		atomowe i molekularne
schemat nakładania orbitali s start learning		.
diagramy orbitali s start learning		.
schemat nakładania orbitali p start learning		.
schemat nakładania orbitali p start learning		.
diagram orbitali molekularnych n2 start learning		.
diagram orbitali molekluracnych 02 start learning		.
rząd i długość wiązania w cząsteczce tlenu start learning		.
diagram orbitali molekularnych F2 start learning		.
diagram energii molekularnych LiH start learning		.
diagram orbitali molekularnych HF start learning		.
diagram orbitali molekularnych NO start learning		.

atomy wieloelektronowe

You must sign in to write a comment

More